Equilibrio quimico

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INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico

 es probablemente el mejor para hacer una demostración cualitativa en la que de modo claro se observe la reversibilidad de un equilibrio y la influencia de latemperatura.
La razón de ello está en la fácil obtención de los componentes y en el color marrón del dióxido de nitrógeno frente al tetraóxido que es incoloro.
La presentación que aquí hacemos escomo demostración de cátedra
 
MATERIAL
Erlenmeyer (3)
Termómetros (3)
Vasos de precipitados (2)
Tapones (3)
La fotografía 1 muestra el material anterior

Fotografía 1
Cobre
Ácido nítricoconcentrado
Sal
Hielo picado
Vaso grande
Calentador eléctrico
Agua
 
PREPARACIÓN
Operación 1
En un recipiente grande se prepara una mezcla frigorífica abundante de sal con hielo picado.
Enel vaso que contiene el erlenemeyer 3 se añade agua y se calienta a ebullición
En cada uno de los tres erlenmeyer se añade un trocito de cobre (aproximadamente del mismo tamaño) y unos mL de ácidonítrico y de inmediato se tapan con los tapones sin apretar éstos fuertemente.
La fotografía 2 muestra los tres recipientes en los que el color es sensiblemente el mismo.

Fotografía 2
Los tres seencuentran a la misma temperatura ambiente
El número 1 se introduce en la mezcla frigorífica, el número 2 se deja al aire y el número 3 se introduce en el agua caliente. Se espera un tiempo para queel 1 se enfríe y el 3 se caliente.
Se observa como el contenido del erlenmeyer 1 se aclara, mientras que el número 3 se oscurece. En las fotografías 3a y 3b puede observarse el proceso y elresultado final.

Fotografía 3a

Fotografía 3b
Nota.- Durante la espera el agua caliente se enfría y es necesario calentar de nuevo para mantener una temperatura que ronde los ochenta o noventa gradoscentígrados. La mezcla frigorífica tiende a calentarse, y probablemente suba algún grado su temperatura, aunque esto no afecta a lo que se pretende en la demostración.
 
Explicación de lo...
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