Equilibrio químico, efecto de la concentración y la temperatura.

Practica No 6
Titulación ácido-base. Determinación del contenido de ácido acético en una solución.
Objetivo de la práctica: El alumno conocerá y utilizará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. Determinará el punto de equivalencia de una reacción química empleando una disolución indicadora y un medidor de pH. Titulará una muestra que contiene ácido acético a 0.2M ytrazará la curva de titulación para determinar el punto de equivalencia. Determinará el contenido de ácido acético en la muestra.
Fundamento teórico: La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuaciónde la titulación. NA VA = NB VB A este punto se le llama punto de equivalencia Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráficacontra el volumen de base o ácido agregado). Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados. Porotra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7.

Material, equipos y reactivos empleados:Material:
a 1 Soporte con varilla.
b 1 Pinza doble con bureta.
c 1 Bureta de vidrio de 25mL.
d 1 Vaso de precipitado de 100mL.
e 1 Matraz Erlenmeyer de 250mL.
f 1 Probeta de vidrio de 50mL.
g 1 Embudo de vidrio de tallo cortó.
h 1 Pipeta Pasteur.
i 1 Tiras indicadoras de pH.

Reactivos:
a Agua destilada
b Indicador de Fenolftaleína (C20H14O4)
c Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1M.
dÁcido acético (C2H4O2) 0.2M.










Diagrama de flujo:














Desarrollo: Llegamos al laboratorio y la maestra paso a un estudiante al frente para explicar la actividad, posteriormente la maestra comenzó a pasar por los lugares para revisar que cada uno de los integrantes de la brigada tuvieran conocimientos acerca del material y de los reactivos que íbamos autilizar. Esa conto como la actividad número 1 de nuestra práctica.
Actividad 2: Preparamos nuestro material de laboratorio, comprobamos que la llave de la bureta estuviera cerrada y colocamos la bureta en la pinza. Utilizamos un vaso de precipitado de 100mL. con solución de hidróxido de sodio 0.1M (solución titulante) nos apoyamos con el embudo llenamos la bureta. Llenamos hasta los 25mL con mássolución titulante.
Vertimos 20mL. de ácido acético a 0.2M en un matraz de 250mL. Después medimos en la probeta 25mL. de agua destilada y lo vertimos en el matraz que contenía nuestra muestra y añadimos 4 gotas aproximadamente de solución de fenolftaleína. Introducimos una tira indicadora de pH en la solución, procedimos a anotar el resultado.
Colocamos el matraz Erlenmeyer bajo la punta de la...