Cinética química efecto de la concentración
Páginas: 24 (5903 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2012
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Químico Farmacéutico Biológica
Departamento de Ciencias Químicas
Sección de Fisicoquímica
Laboratorio de Fisicoquímica Farmacéutica
Reporte No. 1: Cinética de la reacción entre el ión yoduro y persulfato. Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción
Equipo 1:
Grupo: 1806Profesor:Paz Manuel.
05 – Septiembre – 2011
* OBJETIVO GENERAL.
Determinar el orden cinético y la constante de equilibrio de la reacción entre el ion yoduro y persulfato modificando la concentración llevando a cabo la reacción de óxido reducción experimental obteniendo así los parámetros antes mencionados con los métodos gráfico e integral, para realizar un análisis comparativo de losefectos termodinámicos y cinéticos que determinan el comportamiento de una reacción química.
* OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
Realizar análisis experimental de la cinética de reacción entre el ion persulfato y yoduro al modificar la concentración de los reactivos para establecer el mecanismo de reacción que sigue el mismo.
Determinar el orden de reacción de la reacción, mediante el métodointegral y gráfico determinando así el comportamiento de la reacción a través del tiempo, para saber la importancia del estudio de la cinética química en el ámbito farmacéutica e industrial.
* INTRODUCCIÓN
Los objetivos de estudio de la cinética química son la determinación experimental de la rapidez de las reacciones y su dependencia con algunos parámetros tales como concentración, temperaturay catalizadores, así como la comprensión del mecanismo de las reacciones, es decir el número de etapas (o pasos) involucrados y la naturaleza de los intermediarios que se forman.
Los estudios cinéticos permiten profundizar en la naturaleza de las reacciones, comprender cómo se forman y rompen enlaces químicos y estimar sus energías y estabilidades. Permite además del estudio de las reacciones,la predicción o el modelado de la velocidad con que una muestra reactante se convierte en productos, siendo la base para el diseño de innumerables procesos de importancia tanto técnica como industrial.
Los métodos empleados para estudiar la cinética química se pueden dividir en dos grandes grupos:
Métodos químicos: implican la determinación cuantitativa de la cantidad de la especie deinterés a diferentes tiempos de reacción. En general estos métodos requieren de un tiempo de análisis que muchas veces es superior a aquel en que transcurre la reacción, por lo que se hace necesario detener la reacción química antes de proceder al análisis.
Métodos físicos: implican medir una propiedad física que se relacione en forma sencilla con la cantidad de la especie de interés. La propiedadelegida debe variar significativamente con el tiempo.
Se entiende por mecanismo de reacción el proceso detallado por medio del cual los reactivos se transforman en productos. Para obtener información sobre el mecanismo, en general se realiza mediante el estudio de las velocidades de reacción en diversas condiciones.
El planteamiento del problema del mecanismo de reacción comienza con laasunción del postulado básico: el mecanismo de reacción es resultado de una serie de reacciones elementales y por lo tanto, debe cumplirse que la suma de las etapas elementales de cómo resultado la ecuación estequiometria. Recordando que para las reacciones elementales pueden expresarse de inmediato su ley de velocidad, la velocidad global será la combinación adecuada de las velocidades de las etapaselementales y deberá además explicar la velocidad observada experimentalmente.
En un estudio cinético de una reacción interesa determinar:
• Una expresión válida para la ley de velocidad
• El orden de reacción para cada uno de los reactivos
• La constante de velocidad.
Velocidad de Reacción.
Se define como la cantidad de producto obtenido o reactivo consumido en un intervalo de tiempo...
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Químico Farmacéutico Biológica
Departamento de Ciencias Químicas
Sección de Fisicoquímica
Laboratorio de Fisicoquímica Farmacéutica
Reporte No. 1: Cinética de la reacción entre el ión yoduro y persulfato. Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción
Equipo 1:
Grupo: 1806Profesor:Paz Manuel.
05 – Septiembre – 2011
* OBJETIVO GENERAL.
Determinar el orden cinético y la constante de equilibrio de la reacción entre el ion yoduro y persulfato modificando la concentración llevando a cabo la reacción de óxido reducción experimental obteniendo así los parámetros antes mencionados con los métodos gráfico e integral, para realizar un análisis comparativo de losefectos termodinámicos y cinéticos que determinan el comportamiento de una reacción química.
* OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
Realizar análisis experimental de la cinética de reacción entre el ion persulfato y yoduro al modificar la concentración de los reactivos para establecer el mecanismo de reacción que sigue el mismo.
Determinar el orden de reacción de la reacción, mediante el métodointegral y gráfico determinando así el comportamiento de la reacción a través del tiempo, para saber la importancia del estudio de la cinética química en el ámbito farmacéutica e industrial.
* INTRODUCCIÓN
Los objetivos de estudio de la cinética química son la determinación experimental de la rapidez de las reacciones y su dependencia con algunos parámetros tales como concentración, temperaturay catalizadores, así como la comprensión del mecanismo de las reacciones, es decir el número de etapas (o pasos) involucrados y la naturaleza de los intermediarios que se forman.
Los estudios cinéticos permiten profundizar en la naturaleza de las reacciones, comprender cómo se forman y rompen enlaces químicos y estimar sus energías y estabilidades. Permite además del estudio de las reacciones,la predicción o el modelado de la velocidad con que una muestra reactante se convierte en productos, siendo la base para el diseño de innumerables procesos de importancia tanto técnica como industrial.
Los métodos empleados para estudiar la cinética química se pueden dividir en dos grandes grupos:
Métodos químicos: implican la determinación cuantitativa de la cantidad de la especie deinterés a diferentes tiempos de reacción. En general estos métodos requieren de un tiempo de análisis que muchas veces es superior a aquel en que transcurre la reacción, por lo que se hace necesario detener la reacción química antes de proceder al análisis.
Métodos físicos: implican medir una propiedad física que se relacione en forma sencilla con la cantidad de la especie de interés. La propiedadelegida debe variar significativamente con el tiempo.
Se entiende por mecanismo de reacción el proceso detallado por medio del cual los reactivos se transforman en productos. Para obtener información sobre el mecanismo, en general se realiza mediante el estudio de las velocidades de reacción en diversas condiciones.
El planteamiento del problema del mecanismo de reacción comienza con laasunción del postulado básico: el mecanismo de reacción es resultado de una serie de reacciones elementales y por lo tanto, debe cumplirse que la suma de las etapas elementales de cómo resultado la ecuación estequiometria. Recordando que para las reacciones elementales pueden expresarse de inmediato su ley de velocidad, la velocidad global será la combinación adecuada de las velocidades de las etapaselementales y deberá además explicar la velocidad observada experimentalmente.
En un estudio cinético de una reacción interesa determinar:
• Una expresión válida para la ley de velocidad
• El orden de reacción para cada uno de los reactivos
• La constante de velocidad.
Velocidad de Reacción.
Se define como la cantidad de producto obtenido o reactivo consumido en un intervalo de tiempo...
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