Equlibiro quimico

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TALLER DE CLASE
Norma de competencia

ANALIZAR MUESTRAS SEGÚN PROCEDIMIENTOS IMPLEMENTADOS

POR EL LABORATORIO

TALLER DE EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Defina y explique muy bien los siguientes términos

a. Equilibrio químico.

El qulibrio quimico es una reaccion reversible, osea que los reactivos desarrollanpreoductos y los productos pueden desarrollar de nuevo reactivos.

Cuando los reactivos o producstos se mantienen en el tiempo sin tener cambios, se peude decir que han alcanzado el equilibrio quimico.

b. Constante de equilibrio.

Se representa como (Kc), se define la ecuacion como, [pic].

Ejemplo:

[pic]

c. Concentración de equilibrio.

Nos dice que al hacer uncambio en la concentración de uno sde lso reacitovs esto influira la velidad de reaccion en una velocidad inversa, hasta alcanzar un nuevo euilibrio.

d. Principio de principio de Le Châtelier.

Este principio nos dice que: al hacer un cambio en un equilibrio quimoco (concentración de reactivos, temperatura, presion etc.) abra un cambio en la reaccion dicese evolucion respecto al cambiohecho hasta encontrar un equilibrio.

Teniendo en cuantas que el nuevo equlibrio sera diferente al equilibrio inicial, se dice que el equilibrio evoluciona hacia la derecha (si aumenta la concentración de los reactivosy disminuye la de la reaccion) o hacial aizkierda( si aumenta la concentración de los reactivos y baja la de los productos.)

Según su temperatura:

Cuando la reacciones exotermica: el valor de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura.

Cuando la reaccion es endotermica: el valor de equilibrio aumenta al aumentar la tempratura.

Si la reaccion es neutra, la reaccion tomara el rumbo hacia donde se tenga temperatura.

Según la presion:

Para reacciones en fase gaseosa: el aumento de presion hara que el equlibrio se desplaze en ladireccion que haya una disminución de volumen y viceversa.

Si en una reacción en fase gaseosa no hay cambio en el número de moles
gaseosas, el cambio de presión no tendrá ningún efecto en el estado de equilibrio.

Con el uso de catalizadores:

Amentan las velocidades de reaccion mas no sus equlibrio quimico.

e. Constante de disociación (constante de acidez, Ka).

Laconstante de disociación de una sustancia acida nos dice que es una reaccion reversible osea:

[pic]
Y se trata de tomar la relacion de componente disociado con el asociado.
En los acidos se trata de liberar el proton H+ esto se trata basicam,ente de la disociación y la redistribucioan al mismo tiempo con la misma velocidad, esto nos indica k tan fuerte es un acido los acidosfuertes poseen una Ka de mayor valor.

f. Constante de producto de solubilidad Kps.

Se trata de la capacidad de un solido en disolverse en una solucion, osea aplicar conocimientos quimicos en el estudio de la capacidad de hacerlo con sus variables.

Efectos de la temperatura:

En los solidos, si la reaccion es endotermica al dar tempratura aumentara su capcidad de solubilidad.Si la reaccion es exotermica al aumentar la temperatura disminuira su capcidad de solubilidad.

Este principio de le Chatelier noes aplicable a todos los solidos.

g. pH y su escala.

Ph= potencial de hidrogeno se da a decir la commpsocion del ion hidrogeno en una composicion acuosa [pic] donde los productos con ph menor de 7 son acidos o mayores de 7 son alcalinos.El termino ph se hizo para hacer mas practica la difiniciuon de la numeración de la pesencia de el ion H en los productos

Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

[pic]

h. pKa y pKb.

pKa, es la fuerza que tienen las moléculas para disasociarse [pic], unacido es mas fuerte entre es menos su...
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