ESTEQUIMETRIA

LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO.
PRACTICA Nº 2: REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Colegio Santa María
del Pilar

Nombre y Apellidos : ………………………………………………………………… 1º Bach …..

Las reacciones químicas constituyen el núcleo esencial y la parte más importante de la
Química. Esto se comprende fácilmente sin más que tener en cuenta que toda la industria
química, para laobtención de productos de interés técnico y comercial, así como las
aplicaciones de los productos químicos se basa en reacciones químicas.

OBJETIVO
Nuestro objetivo en esta práctica es trabajar el concepto de estequiometría, y otros asociados a él
como el de rendimiento. Repasaremos asimismo los conceptos necesarios para preparar disoluciones
diluídas a partir de otras más concentradas que sonlas que adquirimos comercialmente.
Otro objetivo fundamental de esta práctica es entender el significado de ácido, de base y de
neutralización. Las reacciones de los carbonatos o bicarbonatos con ácidos las tenemos por todas
partes, y todos alguna vez las hemos visto. Hoy ha de quedar muy claro dónde, qué es lo que sucede y
cómo se forma el gas dióxido de carbono generado.

MATERIAL
Balanza,base soporte, bureta, nuez doble, pinza, vaso de precipitados de 100 ml, matraz aforado,
embudo, papel de filtro, cuentagotas, mármol y HCl comercial y disolución de HCl de concentración
conocida.
Datos: H=1; Cl=35,5; C=12; 0=16; Ca=40

NOTA:
Limpia bien la balanza después de usarla.
Coloca las pesas en el lugar indicado. No las intercambies.
Maneja con cuidado el material de laboratorioy, en especial, los productos químicos.

INTRODUCCION TEÓRICA
Las reacciones químicas son susceptibles de medida y pueden, en su mayor o menor grado, controlarse.
Variando las cantidades de reactivos, la temperatura o la presión si intervienen gases.
Los cálculos que son necesarios llevar a cabo para estimar la cantidad de producto o de energía que,
teóricamente, debería obtenerse a partirde una cierta cantidad de reactivo son muy simples. En la
práctica, sin embargo, son muchos los factores que son necesarios tener en cuenta para que nuestras
estimaciones sean correctas.
En Química se llama estequiometría a la parte de la Química que relaciona las cantidades de reactivos y
productos y las proporciones en las que éstos intervienen en una reacción química. Es decir a la parte dela química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción
química.
Los problemas estequiométricos plantean situaciones en las que, conocida la cantidad de uno de los
reactivos o de los productos, se calcula la cantidad de otra cualquiera de las sustancias que participan en
la reacción, de manera que se encuentre en proporción con la cantidad queconocemos. Si el rendimiento
de una reacción es del 100% obtendremos lo que los cálculos estequiométricos predicen. Pero hay
muchos factores que hace que muchas de las reacciones se produzcan con un rendimiento menor, es

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decir que obtengamos una menor cantidad (en moles y por tanto en gramos) de productos de los
esperados. El rendimiento se calcula como:

n º de moles o de gramosde un producto obtenido
n º de moles o de gramos que teóricamente se podrían obtener

O también como:

n º de moles o de gramos que han reaccionado de un reactivo
nº de moles o de gramos que teóricamente podrían haber reaccionado de dicho reactivo

La reacción a estudiar es la de un carbonato o bicarbonato con un ácido en la que se produce un
desprendimiento de gas dióxido de carbono. Estareacción la producimos cada vez que disolvemos en agua
comprimidos efervescentes como aspirina, vitamina C o antiácidos. Estos comprimidos contienen ácido
cítrico (o ácidos similares) y bicarbonato sódico como excipiente efervescente. Al introducirlos en agua, el
comprimido se disuelve desprendiendo CO2 (g):
Medicamento (s) + NaHCO3 (s) + Ácido cítrico (s)

H2O

Medicamento (aq) + CO2...