estequimetria

 ESTEQUIOMETRIA

I.-OBJETIVOS.-
Determinar la fórmula de un compuesto hidratado.
Realizar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química.


II.- MARCOTEORICO.-
Una de las leyes de la combinación química, es el de las proporciones constantes definidas propuesto por PROUST que establece que un compuesto químico está formado por la combinación de lasmasas de sustancias elementales en una proporción fija.
Es importante hacer uso de los cálculos estequiometricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y asídeterminar la composición de un compuesto químico.

Formula.- es la representación escrita de una molécula la cual resulta de una combinación de los elementos químicos se muestran en forma simple cuandoestos elementos intervienen en la formulación de moléculas que esta a su vez representa una sustancia.

Determinación de la formula empírica de un compuesto.-se determina experimentalmente a travésde un análisis; estas fórmulas señalan de manera más simple la fórmula de una determinada molécula y como tal se muestra el numero relativo de átomos que conforman un determinado compuesto, loscuales se indican mediante los subíndices de números enteros sencillos escritos después de los elementos que conforma el compuesto. Ejemplo.- Snx Oy.
Determinación de una formula molecular de uncompuesto.- para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas:

a) Conocer la formula empírica del compuesto
b) Hallar el número de moles de la formulaempírica conociendo la masa molecular del compuesto.
c) Hallar la formula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo. Eje: si la formula empírica es un compuestos Cxhy;su fórmula seráempírica

Es importante saber que para determinar experimentalmente la composición de un compuesto se realiza pro 2 métodos
a) Por síntesis.- cuando el compuesto se forma a partir de los elementos...