Estequiometria laboratorio

* Carátula
* Fundamento teórico
* Procedimiento experimental
* Objetivo desarrollo experimental
* Conclusiones
* Cuestionario
* Bibliografía

* Verificar la relación de peso – peso, de las sustancias que participan en una relación química haciendo uso de los cálculos estequiométricos.

* Calcular en moles o en gramos la cantidad de sustancias que participan enuna reacción química.

* Conocer las leyes ponderales

* Verificar la ley de la conservación de la materia.

* Comprobar experimentalmente como se puede calcular los pesos de diferentes reactantes.



* Definición:

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso deuna reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

* Conceptos y leyes:
La estequiometria estudia las leyes de las combinaciones y se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción.

Las principalesrelaciones estequiométricas son:

Ponderal: (relación masa - masa) se realiza en base a leyes ponderales y la relación molar en la ecuación balanceada.
Volumétrica: (relación volumen - masa) se realiza solo para sustancias gaseosas, en base a la ley de combinación de volúmenes.

* Leyes de la combinación química:

Ley de proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan paraformar un determinado compuesto, lo hacen siempre una relación o proporción en masa fija e invariable

Ley de proporciones múltiples: Es la razón de los pesos de un elemento que se combina con un peso fijo de un segundo elemento, cuando forman dos o más compuestos.

Ley de proporciones reciprocas: Nos indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarsecon un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.

Ley volumétrica: Nos dice que a las mismas condiciones de presión y temperatura, existe una relación constante y definido de números enteros sencillos, entre los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química.Ley de la conservación de la materia: Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hayque tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Materiales: instrumentos y reactivos.
Profesor: balanza de precisión o analítica espátula
* Clorato de potasio (KClOз)
* Muestra: mezcla de KClOз y mezcla de KCl
Mesa: 2 tubos limpios y secos, pinza de tubo de ensayo, pinza de tres dedos.

O2
KCLOзProcedimiento:

1. Ensayo Nº1:
Muestra del KClOз

a) Pesar el tubo de ensayo seco.

Tubo seco pesa: 16.97g


b) A este tubo agregue aproximadamente 1.0 g de clorato de potasio y vuelva a pesar.

Tubo + KClOз = 18.71


c) Ajuste el tubo al soporte de metal, tal como lo muestra el esquema. Entre el extremo inferior del tubo y la boca del mecherodebe haber una distancia aproximada de 6 cm.


d) Comience a calentar suavemente el tubo de ensayo; esto significa pasar el mechero lentamente debajo del tubo varias veces hasta que el tubo se caliente un poco; después el calentamiento es continuo.

e) El clorato de potasio se funde y libera burbujas de oxigeno. El tubo se calienta hasta que...