Estructura atómica
Páginas: 37 (9031 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2010
Unidad I
Estructura Atómica
1. Antecedentes
1. Modelo Atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantificado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica sufuncionamiento por medio de ecuaciones.
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.
Configuración electrónica Distribución específica de los electrones en los orbitales de un átomo o una molécula.
2. Modelo Atómico Cuántico
El modelocuántico del átomo explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo es un modelo que no representa el átomo sino que explica su funcionamiento.
Este está basado en el átomo de hidrogeno, Descrito el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededordel núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón elelectrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen
2. Configuración Electrónica
1. Significado y Valores de los números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones delos átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
• Número Cuántico Principal.
• Número Cuántico Secundario.
• Número Cuántico Magnético.
• Número Cuántico de Spin.
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nos indicaen que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles.Según el número atómico tenemos los números:
• l = 0 s sharp
• l = 1 p principal
• l = 2 d diffuse
• l = 3 f fundamental
Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, elnúmero magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
Número Cuántico de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto esimportante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
1.2.2 Principio de Exclusión de Pauli
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos...
Estructura Atómica
1. Antecedentes
1. Modelo Atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantificado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica sufuncionamiento por medio de ecuaciones.
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.
Configuración electrónica Distribución específica de los electrones en los orbitales de un átomo o una molécula.
2. Modelo Atómico Cuántico
El modelocuántico del átomo explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo es un modelo que no representa el átomo sino que explica su funcionamiento.
Este está basado en el átomo de hidrogeno, Descrito el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededordel núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón elelectrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen
2. Configuración Electrónica
1. Significado y Valores de los números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones delos átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
• Número Cuántico Principal.
• Número Cuántico Secundario.
• Número Cuántico Magnético.
• Número Cuántico de Spin.
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nos indicaen que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles.Según el número atómico tenemos los números:
• l = 0 s sharp
• l = 1 p principal
• l = 2 d diffuse
• l = 3 f fundamental
Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, elnúmero magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
Número Cuántico de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto esimportante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
1.2.2 Principio de Exclusión de Pauli
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos...
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