Estructura Atomica

Teoría de Dalton
Dalton expuso su teoría atómica en sus publicaciones (1803-1810) basada en los siguientes puntos:
* La materia está constituida por partículas llamadas átomos.
* Losátomos de un elemento son diferentes en peso y propiedades a los de otro..
* Los compuestos químicos se forman por unión de dos o más átomos de diferentes elementos en relaciones numéricas sencillas(1:1, 2:1, 2:3, etc.)
* Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones formando más de un compuesto.

Se cumplen para la mayoría de los compuestos, aunque:
1.- se hadescubierto que los átomos están formados por otras partículas más pequeñas, denominadas, partículas subatómicas.
2.- El átomo no es indestructible: ejemplos: la radiactividad y la energía atómica.3.- En los cambios nucleares, los átomos pierden su identidad (transmutación de elementos)
4.- Se ha descubierto que existen átomos del mismo elemento con diferente peso atómico y diferentespropiedades físicas.

MODELO DE THOMPSON.

considera la existencia de los electrones como partículas subatómicas, además de reconocer la naturaleza eléctricamente neutra de la materia. Su modelose asemeja a un budín de pasas en el que se considera que la masa del budín tiene la carga positiva y las pasas empotradas en el budín serían los electrones con carga negativa.


MODELO DERUTHERFORD. Rutherford realizó experimentos de dispersión de partículas alfa en una lámina de oro. Propuso un modelo planetario en el que en el centro se encontraba el núcleo positivo que concentra lamayor masa. Los electrones se encontrarían girando alrededor del núcleo en trayectorias elípticas.

DISTRIBUCIÓN GENERAL DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES EN EL ÁTOMO.

1.- Todos los protones yneutrones se encuentran en el centro del átomo en lo que se conoce como núcleo.
2.- Los electrones se encuentran fuera del núcleo en ciertos niveles de energía.
3.- La masa de electrón es...