estructura atomica





Un átomo es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar una sustancia, es decir, capaz de intervenir en una reacción química. Esta partícula más pequeña mantiene su identidad química a través de todos los cambios físicos y químicos. Un átomo es la partícula elemental que constituye las moléculas.
Una molécula es una partícula elemental que está formada por un númeroentero de átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales o distintos
ESTRUCTURA ATÓMICA
Todos los átomos se caracterizan por poseer un núcleo y una zona extranuclear. Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas fundamentales: protones, neutrones y electrones.
Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. Los electrones forman una nube alrededor delnúcleo llamada zona extranuclear.
Con respecto a las cargas que poseen las partículas fundamentales del átomo, podemos decir que:
Los protones y los electrones poseen cargas de igual valor pero distinto signo; positivo y negativo respectivamente. Los neutrones no tienen carga. Todo átomo es eléctricamente neutro.
Partícula
Imagen
Masa (gr.)
Carga
Ubicación
Protón

1.67x10-24
PositivaNúcleo
Neutrón

1.67x10-24
No posee
Núcleo
Electrón

9.1x10-28
Negativa
Orbitales
Existen diferentes tipos de átomos en la naturaleza, cada uno de ellos difieren entre sí en la cantidad de partículas fundamentales que contiene. Elemento químico es el nombre que recibe el conjunto de átomos con el mismo número de protones
NÚMERO MÁSICO Y ATÓMICO
Un átomo suele definirse mediante dosnúmeros:
El número atómico, Z, es el número de protones que tiene un átomo. Como el átomo es neutro, el número de protones coincide con el número de electrones.
Z = número de protones = número de electrones (para un átomo)
Se llama número másico, A, al número de partículas que tiene un átomo en su núcleo. Es la suma de los protones y los neutrones. No tiene unidades
A = número de protones +número de neutrones
La relación existente entre ellos es:
Número másico = número atómico + número de neutrones  A = Z + n
El valor de A es útil, pero no nos dice de qué elemento se trata. Lo que realmente identifica el átomo de cada elemento es Z, el número de protones.
IONES
Un ión es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con carga positiva se denominan cationes ylos que tienen carga negativa se denomina aniones.
ESPECIES ISOELECTRÓNICAS
Las especies isoelectrónicas son aquellas que poseen el mismo número de electrones
Por ejemplo:
Elemento
Protones
Neutrones
electrones
20Ne10
10
10
10
23Na+11
11
12
10
24Mg+212
12
12
10
27Al+313
13
14
10

ISOTOPOS
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elementoquímico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número deprotones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.
A continuación se presentan los isotopos del hidrogeno:

Protio 1H1 Deuterio 2H1 Tritio 3H1

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma)
Se define como de la masa de un átomo de carbono 12.
La masa de un átomo de 12C es 1.993x10-23 gr., por lo tanto una unidad de masa atómica equivale a:...