Estructura Atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA
INTEGRANTES:

* PASTOR MONTALVO LUIS JAVIER.
* VILA VELASQUEZ JORGE.
* MATEO OLIVA JHON.
* MORENO LICITO LEOPOLDO RICHARD.

RESUMEN:

* El tema principal del laboratorio fue la determinación de la estructura atómica y la medición de masa de las monedas.
* El experimento se realizó primero con el manejo de balanza después con los pesos de cada unade las monedas de 10 centimos y de 20 centimos, después de forma exacta sacamos el promedio de cada una de las monedas, y sacamos su margen de error
* El resultado general es el prometido de las monedas ya que hicimos una ecuación para verificar el margen de error.
* En este experimento aprendimos a verificar acerca de los isotopos y su composición y también a calcular la relación entreabundancia isotópica y pesos atómicos observados.

INTRODUCION:

La mayoría de los elementos de la naturaleza son mezclas de un isotopo. La experiencia de Rutherford fue crucial en la determinación de la estructura atómica. Los párrafos que siguen son un extracto de su propia comunicación (1911):
"Es un hecho bien conocido que las partículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectoriasrectilíneas a causa de las interacciones con los átomos de la materia.
Parece indudable que estas partículas de movimiento veloz pasan en su recorrido a través de los átomos, y las desviaciones observadas son debidas al campo eléctrico dentro del sistema atómico.
Las observaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersión de partículas alfa, indican que algunas de estas partículas deben deexperimentar en un solo encuentro desviaciones superiores a un ángulo recto.
Un cálculo simple demuestra que el átomo debe de ser asiento de un intenso campo eléctrico para que se produzca una gran desviación en una colisión simple..."

En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igualde electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
"La teoría de Thomson está basada en la hipótesis de que la dispersión debida a un simple choque atómico es pequeña y que la estructura supuesta para el átomo no admite una desviación muy grande de una partícula alfa que incida sobre el mismo, a menos quese suponga que el diámetro de la esfera de electricidad positiva es pequeño en comparación con el diámetro de influencia del átomo. Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe proporcionar cierta luz sobre la constitución del átomo, capaz de producir los efectos observados. En efecto, la dispersión de partículas cargadas dealta velocidad por los átomos de la materia constituyen uno de los métodos más prometedores de ataque del problema.."
En la simulación de la experiencia de Rutherford, consideramos una muestra de un determinado material a elegir entre varios y la situamos en el centro de un conjunto de detectores dispuestos a su alrededor. El blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta energía producidaspor un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los que la partícula alfa retrocede.

OBJETIVOS:

* Verificar la evidencia de la existencia y propiedades de los electrones, protones y neutrones

* Aprender acerca de los isotopos y su composición.

* Calcular la relación entre abundanciaisotópica y pesos atómicos observados.

* Identificar algunos metales según el color que emiten sus sales al ser calentados en flama.

METODOS:
* MATERIALES;
* Balanza
* 10 monedas de 10 centimos.
* 10 monedas de 20 centimos.
* Un frasco o recipiente de plástico.
* Varillas de vidrio acoplado con alambre de tungsteno o micrón.

* PROCEDIMIENTO:
1. Pesar una...