Estructura Atomica

 Dentro

de la filosofía Grega, la palabra átomo se
empleaba para referirse a la parte más pequeña de
materia y era considerada indestructible.

 Ya

entonces, Demócrito (460-370 a.C) entendía que
todas las sustancias existentes son diferentes
porque están constituidas por diversos tipos de
unidades diminutas.
 Hoy sabemos que el átomo se corresponde con la
partícula de menortamaño de un elemento
químico, que posee unas características propias y
se puede combinar con otros.

1. El modelo atómico de Dalton

La contribución más importante a la ciencia del
químico y físico británico John Dalton (1766-1844),
fue su teoría de que la materia está compuesta por
átomos de diferentes masas que se combinan en
proporciones sencillas para formar compuestos.

Introduce

la idea de la discontinuidad de la materia,
es decir, ésta es la primera teoría científica que
considera que la materia está dividida en átomos.

 Los

postulados básicos de esta teoría atómica son:

1. La materia está dividida en unas partículas
indivisibles e inalterables, que se denominan
átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre sí (presentanigual masa e iguales
propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta
masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se
unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

- En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otroelemento.

• Demostró la existencia
de partículas cargadas
negativamente, los
electrones.

• Este descubrimiento lo
realizó estudiando los
rayos catódicos.

 Los

gases son aislantes para voltajes bajos, sin
embargo, frente a voltajes elevados se vuelven
conductores.
 Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas
se hace parcialmente el vacío y se aplica un
voltaje de variosmiles de voltios, fluye una
corriente eléctrica a través de él. Asociado a este
flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite
unos rayos de luz de colores, denominados rayos
catódicos, que son desviados por la acción de
los campos eléctricos y magnéticos.

 Mediante

un estudio cuidadoso de esta desviación, J.
J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban
formados por unacorriente de partículas cargadas
negativamente, que llamó electrones.

En 1904 (casi un siglo después del modelo de Dalton),
Joseph John Thomson (1856-1940, inglés Premio
Nobel de Física 1906), propuso un modelo de átomo
que era una masa esférica cargada positivamente, en
la cual estaban incrustadas partículas más pequeñas
cargadas negativamente (los electrones), que podían
salir de losátomos o llegar a ellos.

Thomson planteó que el átomo
estaba formado por una gran esfera
de carga positiva.
En su superficie se
encuentran los electrones,
es decir, como si fuera
una pelota, pero en cuya
superficie hay pegadas
bolitas de colores.
Así, ambas cargas se
compensan.
Es decir, el átomo es neutro.

• La experiencia de
Rutherford, invalida en
gran parte el modeloanterior y supone una
revolución en el
conocimiento de la
materia.

Modelo atómico de Rutherford
En 1911, un experimento de Ernest Rutherford y
sus colaboradores, Hans Geiger y Ernest Marsden,
produjo un importante cambio. Al hacer incidir
partículas alfa bombardeando una fina lámina de
oro:
a. casi todas las partículas atravesaban la lámina
metálica sin desviación alguna
b. mientras queuna partícula de cada 40 000
rebotaba, lo cual significaba que había chocado
con un punto de gran masa y de carga positiva.

 De

acuerdo con lo anterior, el átomo debería
estar formado por un minúsculo núcleo cargado
positivamente que concentra casi toda la masa
del átomo y, alrededor de él, en una región del
espacio (la corona) muchísimo mayor, se
encuentran los electrones con una...