Estructura atomica
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2010
ESTRUCTURA ATOMICA
El átomo es el elemento más pequeño de la materia que no es divisible por medios químicos y que mientras no se divida permanece estable.
NOTA: Si el átomo logra ser divididopor métodos especiales en partículas subatómicas estas no son estables debido a que estas subpartículas no logran existir por mucho tiempo de forma aislada convirtiéndose de forma espontánea en nuevaspartículas o en energía.
El átomo está compuesto por una corteza y un núcleo. En la corteza se encuentran elementos cargados negativamente llamados electrones. En el núcleo se encuentran elementosllamados nucleones. Existen dos tipos de nucleones: los protones cargados positivamente y los neutrones con carga neutra.
NOTA: El protón pesa lo mismo que un neutrón y es mas pesado 1837 vecesque el electrón. Para tener una idea de lo que pesa un electrón un milímetro cúbico de agua pesa un millón de trillones veces más que un electrón. El tamaño del núcleo es 100.000 veces más pequeño queel tamaño del átomo pero concentra un poco más del 99% de la masa total del átomo.
La cantidad de electrones en un átomo es la misma cantidad de protones. Ya que tiene cargas opuestas al tener lamisma cantidad de protones y electrones el átomo es eléctricamente neutro, de no ser así estamos en presencia de un átomo que no es eléctricamente neutro y se le conoce como ión.
Los iones son átomosque han perdido o adquirido electrones de manera que la suma de ellos con los protones es diferente de cero es decir no es neutro. Es más fácil para un átomo perder o adquirir electrones que perder oadquirir nucleones (protones y neutrones).
La cantidad de protones de un átomo se conoce como número atómico y se representa con la letra Z. Este número al variar representa un tipo diferente deelemento químico y determina las características propias.
La suma de la cantidad protones y la cantidad de neutrones se conoce como número másico y se representa con la letra A. Un elemento...
El átomo es el elemento más pequeño de la materia que no es divisible por medios químicos y que mientras no se divida permanece estable.
NOTA: Si el átomo logra ser divididopor métodos especiales en partículas subatómicas estas no son estables debido a que estas subpartículas no logran existir por mucho tiempo de forma aislada convirtiéndose de forma espontánea en nuevaspartículas o en energía.
El átomo está compuesto por una corteza y un núcleo. En la corteza se encuentran elementos cargados negativamente llamados electrones. En el núcleo se encuentran elementosllamados nucleones. Existen dos tipos de nucleones: los protones cargados positivamente y los neutrones con carga neutra.
NOTA: El protón pesa lo mismo que un neutrón y es mas pesado 1837 vecesque el electrón. Para tener una idea de lo que pesa un electrón un milímetro cúbico de agua pesa un millón de trillones veces más que un electrón. El tamaño del núcleo es 100.000 veces más pequeño queel tamaño del átomo pero concentra un poco más del 99% de la masa total del átomo.
La cantidad de electrones en un átomo es la misma cantidad de protones. Ya que tiene cargas opuestas al tener lamisma cantidad de protones y electrones el átomo es eléctricamente neutro, de no ser así estamos en presencia de un átomo que no es eléctricamente neutro y se le conoce como ión.
Los iones son átomosque han perdido o adquirido electrones de manera que la suma de ellos con los protones es diferente de cero es decir no es neutro. Es más fácil para un átomo perder o adquirir electrones que perder oadquirir nucleones (protones y neutrones).
La cantidad de protones de un átomo se conoce como número atómico y se representa con la letra Z. Este número al variar representa un tipo diferente deelemento químico y determina las características propias.
La suma de la cantidad protones y la cantidad de neutrones se conoce como número másico y se representa con la letra A. Un elemento...
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