estructura atómica


ESTRUCTURA ATÓMICA Y REACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA
AUTOR:
PARALELO: 1
FECHA: 05/11/2013
INTRODUCCIÓN:
La química es seguramente es la única rama de las ciencias prácticas en el cual se enfoca en dar una permanente expansión, dando a conocer el número de nuevas moléculas, el cual va creciendo día a día. Nosotros estamos rodeados por un sin números de productos los cuales los usamos en lostranscursos de nuestros días, desde los materiales más diversos como lo son de fibras, plásticos o colorantes, hasta los medicamentos o los fertilizantes. Todo el este mundo tiene un amplio conocimiento que aun no conocemos porque todo tiene su estructura atómica y molecular.

MATERIALES Y MÉTODOS
Apuntes Investigativo
Diapositivas Didáctico
Cuaderno Cualitativo
Bolígrafo
Libro.RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En la antigüedad se decía que el átomo era la porción más pequeña de la materia, porque se creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES.
En la actualidad no se puede admitir ni pensar al átomo como partícula indivisible, ya que en él existen una serie de partículas subatómicas las cuales son: los protones neutrones y electrones y estos sonlos más importantes.
Se dice que los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado de electrones, que se encuentran en la corteza.
ELECTRÓN

Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN
Es unapartícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra formando parte de losátomos de todos los elementos.

Cabe recalcar que en cierto periodo Jonh Dalton utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa "La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción”(  Mijaíl Lomonósov en 1745)  y la "Ley de composición constante"Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes” (Joseph Louis Proust)  como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no puedencrearse ni destruirse durante una reacción química.

Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A condos átomos de B (AB2).

La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

ISOTOPOS, MUMERO ATÓMICO PESO ATÓMICO.
Los átomos están formados por unnúcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por electrones.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se...