estructura atómica

ESTRUCTURA ATÓMICA

Los cambios físicos y químicos simples se han estudiado desde los albores de la historia. Algunas de las preguntas más comunes que se hacían los primeros observadores de la naturaleza eran: ¿Dé qué está hecha la materia?, ¿Está hecha la arena de la misma materia que la madera?. Una pieza de oro, ¿está compuesta de varias partes más pequeñas de oro, o está formada de partesmuy pequeñas de diversas sustancias que juntas forman el oro?

Estas interrogantes fueron evaluadas por los antiguos filósofos griegos, entre los que destacaron Leucipo y Demócrito, llegando a la siguiente conclusión racional: “Si una pieza grande de oro se divide a la mitad, ambas mitades en mitades miles de veces, se obtendrán finalmente las partículas de oro más pequeñas que es posiblelograr. Estas partículas minúsculas al no poder cortarse ya que son las partículas unitarias del oro; reciben el nombre griego “a-tomos” que significa “indivisible”.

Durante más de 2000 años después de haber llegado a esta conclusión racional, la influencia de los átomos en el pensamiento humano fue casi nula. No fue sino hasta el siglo XVII cuando el físico químico John Dalton emitió la “TeoríaAtómica”, en la cual dice que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta al ser una explicación tan convincente fue aceptada generalmente.

A finales de la década de 1980, el físico inglés J.J. Thomson, demostró que los átomos de cualquier elemento pueden emitir diminutas partículas negativas, esto lo supoporque demostró que eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico. Por lo tanto llegó a la conclusión de que todos los tipos de átomos tienen partículas de carga negativa, en la actualidad las conocemos como “electrones”. Al obtener estos resultados Thomson se preguntó acerca de la composición del átomo. Aunque el átomo como un todo no tiene carga negativa ni positiva, llegó a laconclusión de que también debe contener carga positiva para que equilibren de forma exacta la carga negativa de los electrones, de manera que la carga total del átomo sea igual a cero.

Otro científico que estudió la esctructura del átomo fue William Thomson, mejor conocido como Lord Kevin, quien propuso el concepto de que el átomo era semejante a un budín de pasas, en el cual se consideraba quelos electrones estaban distribuidos en una nube esférica de carga positiva de manera similar a pasas en un budín antiguo.

En 1911, el físico Ernest Rutherford, quien se interesó en la partículas alfa “α”, que tiene carga positiva y una masa aproximadamente 7500 veces mayor que el electrón, estudió el desplazamiento de estás partículas y observó que algunas de ellas eran desviadas por “algo”presente en el aire. Curioso ante su observación diseñó un experimento en el que envió directamente partículas alfa hacia una placa metálica delgada. Alrededor de ella colocó un detector recubierto con una sustancia que producía pequeños destellos cuando una partícula alfa chocaba contra ella, los resultados del experimento realizado por Rutherford fueron muy diferentes a los previstos; yaunque la mayoría de las partículas alfa atravesaron la placa, algunas se desviaron con ángulos grandes e incluso llegaron a desviarse hacia atrás.

Los resultados de este experimento causaron asombro a Rutherford, pues sabía que en caso de que el modelo del budín de pasas del átomo fuese correcto, las partículas alfa masivas atravesarían la placa metálica como balas de cañón a través de un papel ose desviarían muy poco.


Pero a partir de los resultados de su experimento se pudo comprobar que el modelo del budín de pasas de Lord Kevin no era correcto. Tras reflexionar esto llegó a la conclusión de que las partículas alfa sólo podrán ser estimuladas por un centro de carga positiva concentrada que las repeliese, así como también digo que la mayoría de las partículas alfa atravesaron...