Estructura atómica

Tema 1. Estructura atómica

Introducción

Uno de los más extraordinarios esfuerzos realizados por el hombre en la investigación del mundo en que vive, ha sido el intento de conocer las unidadesbásicas de la materia que constituye su mundo material. Para el químico estas unidades fundamentales son las moléculas y los átomos que las componen. Como vamos a hablar de la estructura atómica, meparece conveniente definir dos conceptos que son muy importantes y los cuales fueron mencionados con anterioridad: El primero es el concepto de átomo, que viene siendo la partícula más pequeña de unelemento y que mantiene sus propiedades, así también está constituido por electrones, cuya carga eléctrica es negativa y se encuentran en las órbitas; por protones, los cuales poseen carga positiva, estánen el núcleo y definen al número atómico y finalmente por los neutrones, quienes carecen de carga, están al igual que los protones en el núcleo y definen el número de isótopos. Es importante sabertambién qué es un ion, así que procederé a dar una breve definición: éste es el átomo que tanto puede ganar electrones como puede perderlos; si gana se dice que es un anión, si pierde se dice que es uncatión. El segundo concepto que vamos a definir es el de la molécula: ésta es una entidad química formada por más de un átomo que se mantienen unidos como unidad de sustancia por fuerzas de atraccióninteratómicas.

Los modelos atómicos que han existido son de suma importancia, como el de Dalton, Thomson (su modelo matemático y los rayos catódicos), Rutherford, Schrodinger y por supuesto el deBohr, que es el que nos dice que existen niveles de energía, su primer postulado coincide con el de Rutherford, pero el segundo dice que el electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquierórbita, sólo en aquellas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π. Y el tercer postulado que dice que cuando el electrón se mueve en una determinada...