Estructura De Lewis

Química General

ESTRUCTURA DE LEWIS
PROFESORA: Pilar García Cardona
EDITADO POR: SANTIAGO GONZALEZ BOLIVAR

molé Estructura Lewis de moléculas.

Objetivo
Completar el octeto Se representacon Utilizar los electrones de valencia Puntos: Deben estar apareados Líneas: representan enlaces (implican 2 electrones)

Se debe tener en cuenta que: •Un átomo de H forma un enlace simple, su“octeto” son dos electrones configuración del He •Un átomo diferente de H tiende a formar enlaces hasta alcanzar la configuración más estable: El octeto
Aplica para compuestos moleculares

construccióReglas para la construcción de la Estructura Lewis:
1.Cuente el número total de electrones de valencia y tenga en cuenta:
Para aniones poli atómicos: Agregue al total de electrones de valencia loselectrones correspondientes al número de cargas negativas.

2
Para cationes poliatómicos: Al total de electrones de valencia reste el número de cargas positivas.

1

2. Escribir la estructurabásica del compuesto que muestre los átomos que están unidos entre sí. Tener en cuenta: * El ó los átomos menos electronegativos ocupan la posición central. *El H y el F ocupan las posiciones terminales.3. Dibujar un enlace sencillo entre el átomo central y los que lo rodean.

F

HCF3 H

C F F

PCl3

4. Complete el octeto de los átomos enlazados al átomo central •• con pares deelectrones. • • •F•
• H C •F•• • • ••

F•• • •

los electrones que sobren colóquelos en el átomo central, incluso si ello da lugar a sobrepasar el octeto. Todos los electrones no implicados en enlacesdeben estar indicados como pares libres. 5. Si el átomo central no alcanza a cumplir el octeto hacer uso de los pares de electrones libres de los átomos circunvecinos para escribir enlaces dobles ytriples entre estos y el átomo central.

Ejemplos

*EJERCICIO: ~ ~

Carga Formal (C.F)
Ayuda a determinar la estructura de Lewis más probable. Es la diferencia entre los electrones de valencia...