Estructura de lewis
Páginas: 2 (402 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2013
1.- ¿Qué diferencias hay entre las sustancias iónicas y covalentes? Establezca un cuadro
Comparativo entre sus propiedades más resaltantes.
En el enlace covalente loselectrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa).Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tabla la electronegativdad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayorel menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente. Hay un criterio que dice que debe ser 1,6 el límite. Eso dependemucho del autor.
PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE IONICO
PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE
Punto de fusion elevado
Punto de fusion bajo
Las sustanciasionicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son solidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusion y ebullicion altos.
Los compuestoscovalentes suelen presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Por lo tanto sus puntos de fusion y ebullicion no son elevados.
Son solubles en disolventes polarescomo el agua.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusion y ebullicion, son duros, malos conductores y en general insolubles.
2.- Esquematice la estructura Lewis de las siguientes sustancias: Agua, tetra cloruro de
Carbono (CCl4), iodo (I2), cloruro de sodio...
1.- ¿Qué diferencias hay entre las sustancias iónicas y covalentes? Establezca un cuadro
Comparativo entre sus propiedades más resaltantes.
En el enlace covalente loselectrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa).Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tabla la electronegativdad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayorel menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente. Hay un criterio que dice que debe ser 1,6 el límite. Eso dependemucho del autor.
PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE IONICO
PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE
Punto de fusion elevado
Punto de fusion bajo
Las sustanciasionicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son solidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusion y ebullicion altos.
Los compuestoscovalentes suelen presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Por lo tanto sus puntos de fusion y ebullicion no son elevados.
Son solubles en disolventes polarescomo el agua.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusion y ebullicion, son duros, malos conductores y en general insolubles.
2.- Esquematice la estructura Lewis de las siguientes sustancias: Agua, tetra cloruro de
Carbono (CCl4), iodo (I2), cloruro de sodio...
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