Estructura de Lewis

Lección 6. El Enlace Covalente.

» Estructuras de Lewis:
· Regla del Octete
· Formas resonantes
· Carga formal
· Excepciones a la regla del octete
» Geometría Molecular:
· Teoría VSEPR
» Polaridad de las Moléculas:
· Enlaces covalentes polares y no polares
· Moléculas polares y no polares
» Orbitales Atómicos-Hibridación:
· Orbitales híbridos
· Enlaces sigma y pi

6. El EnlaceCovalente.

Estructuras de Lewis

Los gases nobles presentan gran estabilidad
química, y existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y
contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

La idea de enlace covalente fue sugerida
en 1916 por G. N. Lewis:

G. N. Lewis

Los átomos pueden adquirir estructura
de gas noble compartiendo electronespara formar un enlace de pares de
electrones.

6. El Enlace Covalente.

e- de valencia
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn

2
8
8
8
8
8

Estructuras de Lewis
Molécula de Hidrógeno: H2

Tipos de enlaces covalentes:

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
Enlace covalente vs Enlace iónico
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados enla última capa).

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
Símbolos de Lewis:
Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos
alrededor del símbolo del elemento:

Xv
v

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis

Regla del octeto:
Los átomos se unen compartiendo
electroneshasta conseguir completar la
última capa con 8 e- (4 pares de e-) es
decir conseguir la configuración de gas
noble: s2p6
Tipos de pares de electrones:
1- Pares de e- compartidos entre dos átomos
(par enlazante), representado con una línea entre los
átomos unidos
· enlaces sencillos
· enlaces dobles
· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (par solitario o libre)

H H

O O

6.El Enlace Covalente.

N N

O2-

[He]2s22p6

O

F-

[He]2s22p6

F

Estructuras de Lewis

Representaciones de Lewis de los átomos más comunes, que cumplen la regla del octeto

Pueden formar enlaces múltiples

Sólo forman enlaces sencillos

POR NORMA:
• El C nunca tiene pares de e- libres.
• El C y N pueden formar enlaces sencillos, dobles o triples.
• El O puede formarenlaces simples o dobles.
• El H y los halógenos sólo pueden formar enlaces sencillos.
6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para un anión
se le añade un e- más por cada carga negativa y para un catión se restan tantos
electrones como cargas positivas.
2- Se elige elátomo central, al que estarán unidos los otros átomos. Generalmente
el átomo central en la molécula será el que se encuentre en menor proporción, con
las siguientes consideraciones:
2.1- El hidrógeno nunca será un átomo central.
2.2- El oxígeno sólo será el átomo central en la molécula H2O i F2O.
El oxígeno no es el átomo central en óxidos, ni en oxoácidos, ni en
compuestos orgánicos.
2.3- Enlos oxoácidos, el H ácido siempre va unido a un oxígeno y no al
átomo central.
3- Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos
mediante enlaces sencillos al átomo central.
4- Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
5- Se distribuyen éstos últimos e- de forma que se complete un octete para cada
átomo, con pares solitarios o enlaces múltiples(dobles o triples).
6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
¿Como comprobamos que la estructura es correcta?
1- Todos los átomos de la molécula han de cumplir la regla del octeto (excepto el H)
Ej.

H H

O O

N N

2- La suma de la carga formal de los átomos ha de coincidir con la de la molécula.

Carga Formal
La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el...