Estructura De Lewis
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 29 de julio de 2012
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Acá solo quiero hacer algunas recomendaciones especiales, sobre la forma de proceder a elaborar las estructuras de Lewis, (fórmulas electrónicas), para compuestos no muycomplejos.
CONCEPTO: Las estructuras de LEWIS, son representaciones electrónicas de las fórmulas estructurales de las respectivas moléculas, en las cuales, cada átomo adquiere la configuraciónelectrónica de un GAS NOBLE; lo cual quiere decir, que completa su octeto en el nivel mas externo.
Recomendación:
Con el fin de hacer fácil la elaboración de estas estructuras, es bueno seguir lassiguientes recomendaciones, que en algunos de los casos presentan excepciones:
1- La estructura química, debe ser lo más simétrica que se pueda, con los átomos que se nos indica en la fórmulacorrespondiente.
2- El átomo empleado como átomo central, debe ser el menos electronegativo; cuando ello
sea posible.
3- El átomo de HIDRÓGENO, nunca puede ser átomo central, ya que este átomosolo puede realizar un solo enlace.
4- En los compuestos inorgánicos, cuando existan Hidrógenos y Oxígenos, ellos siempre van unidos, formando “ puentes de hidrógeno ”; o sea grupo “ O – H ”5- En los compuestos inorgánicos, debemos evitar los enlaces del tipo “ X - X ”; mientras no se trate de un peróxido, donde aparecen enlaces “ - O - O - ” ; o en moléculas de átomos iguales,donde son obligatorios ”
6- Los elementos del grupo VIIA, (Halógenos), ya que poseen 7 electrones de valencia, realizan un solo enlace covalente normal, si poseen otros enlaces adicionales, estosserán Enlaces covalentes coordinados.
7- El Oxígeno, en sus enlaces se comporta así:
a- Puede presentar dos enlaces covalentes simples
b- Un enlace covalente doble
c- Un enlace covalentecoordinado.
8- Los demás elementos del grupo VIA, también tienen el mismo comportamiento del
Oxígeno; pero si presentan más enlaces, estos serán covalentes coordinados.
9- Los elementos del...
Acá solo quiero hacer algunas recomendaciones especiales, sobre la forma de proceder a elaborar las estructuras de Lewis, (fórmulas electrónicas), para compuestos no muycomplejos.
CONCEPTO: Las estructuras de LEWIS, son representaciones electrónicas de las fórmulas estructurales de las respectivas moléculas, en las cuales, cada átomo adquiere la configuraciónelectrónica de un GAS NOBLE; lo cual quiere decir, que completa su octeto en el nivel mas externo.
Recomendación:
Con el fin de hacer fácil la elaboración de estas estructuras, es bueno seguir lassiguientes recomendaciones, que en algunos de los casos presentan excepciones:
1- La estructura química, debe ser lo más simétrica que se pueda, con los átomos que se nos indica en la fórmulacorrespondiente.
2- El átomo empleado como átomo central, debe ser el menos electronegativo; cuando ello
sea posible.
3- El átomo de HIDRÓGENO, nunca puede ser átomo central, ya que este átomosolo puede realizar un solo enlace.
4- En los compuestos inorgánicos, cuando existan Hidrógenos y Oxígenos, ellos siempre van unidos, formando “ puentes de hidrógeno ”; o sea grupo “ O – H ”5- En los compuestos inorgánicos, debemos evitar los enlaces del tipo “ X - X ”; mientras no se trate de un peróxido, donde aparecen enlaces “ - O - O - ” ; o en moléculas de átomos iguales,donde son obligatorios ”
6- Los elementos del grupo VIIA, (Halógenos), ya que poseen 7 electrones de valencia, realizan un solo enlace covalente normal, si poseen otros enlaces adicionales, estosserán Enlaces covalentes coordinados.
7- El Oxígeno, en sus enlaces se comporta así:
a- Puede presentar dos enlaces covalentes simples
b- Un enlace covalente doble
c- Un enlace covalentecoordinado.
8- Los demás elementos del grupo VIA, también tienen el mismo comportamiento del
Oxígeno; pero si presentan más enlaces, estos serán covalentes coordinados.
9- Los elementos del...
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