ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Páginas: 6 (1279 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2016
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR
“LUIS NAPOLEÓN DILLON”
EL ÁTOMO
Modelos atómicos.
Estructura atómica.
Número y masa atómico.
Isótopos, isóbaros,etc.
Pensamiento filosófico, 450 AC
Grecia antigua, escuela atomista.
Cualquier sustancia, c o n t i t u i d o
d e unidades i n d i v i s i b l e s llamado
”ÁTOMO” del griego
tomo= (división).
a= sin y
de
El
modelo
atómicoDalton, fue el primer modelo
con base
científica, en 1803
Representa al
átomo como
un esfera compacta
indivisible e indestructible.
Todos
los
elementos
se
diminutas partículas llamadas
componen
átomos.
de
Todos los átomos de un elemento dado son
iguales, pero los
átomos de un
elemento
difieren de los átomos de los demás elementos
Se forman compuestos
diferentes
elementosproporciones
fijas.
cuando átomos
se
combinan
de
en
Cuando dos
elementos
se combinan
para
dar más de un compuesto, hay proporciones
de átomos diferentes, pero definida, de números
enteros.
Cuando
se
lleva a cabo una reacción
átomos
las sustancias
química,
los
de
reaccionan unos con otros para
formar
iníciales sustancias nuevas y
diferentes,
con
combinaciones de átomos distintos.
SI RWILLIAM CROOKES
1919).
(1832que
Científico británico
inventó
el tubo
de
rayos catódicos.
Desviación del haz en
un campo magnético
dentro de un tubo de
descarga de Crookes.
Emisión de luz cuando
inciden
en
electrones.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3e
sofisicaquimica/3quincena5/3q5_contenidos_2d.ht
m
Tubo de descarga de Thomson.
Las
partículas
de
los
rayoscatódicos
interactuaban con un campo eléctrico.
Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se
igualaban la trayectoria era rectilínea
Se comprobó que los rayos catódicos (-),
partículas idénticas, independientemente
del
material del que estuviera echo el cátodo y
del tipo de gas residual del tubo.
Mientras
que los rayos
constituidos por
partículas
canales, también
(+), que tendían a
seratraídos por
el cátodo.
rayos catódicos,
A diferencia
la masa de
y lalo
ocurridodecon
carga
esas
los partículas dependían del gas
encerrado en el tubo.
http://
recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena5/3q5_co
ntenidos_2d.htm
Utilizado para estudiar partículas positivas.
Rayos canales
Rayos catódicos
Átomo esfera homogénea de electricidad
positiva. Loselectrones están incrustados
en ella.
Su modelo atómico lo asemeja a un budín
de pasas.
Átomo estacionario
POSTULADOS DE THOMSON
a) Que la materia es eléctricamente
neutra, esto permitiría pensar que aparte
de electrones, es posible que halla
partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los
átomos, pero no del mismo modo las
cargas positivas.
Ernest Rutherford(Neozelandés) bombardea
una laminilla de oro con partículas alfa
proveniente
de
fuente de radio y
una
descubre que casi toda la masa del átomo
está en su diminuto
núcleo con
carga
positiva.
www.youtube.com/embed/Q8RuO2ekNGw
Prácticamente toda
la masa y la carga del
átomo
se
concentran
en
un
núcleo
extremadamente diminuto,
lo que hacía que
las partículas alfa se desviaran abruptamente.http://
concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_in
teractiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_rut
her.htm
p://www.learnerstv.com/animation/animation.php?ani=%20121&cat=chemistry
Carga 2+ del núcleo de Helio es dos veces
mayor que la carga 1+ del núcleo de
hidrógeno,
la masa es
veces mayor
pero
4
que la masa del núcleo de hidrógeno
En una investigación
relacionada
radioactividaddescubre el
Neutrón: partícula con masa
casi igual a la del protón
pero
sin
carga
eléctrica.
con
la
En 1913
discípulo
Niels
Bohr
de
propone
Rutherford
un
nuevo
modelo
el átomo
de
para
Hidrógeno aplicando
acertadamente
la
Teoría Cuántica de la
radiación de Planck.
POSTULADOS DE BOHR
Los postulados de Bohr:
• El electrón no emitía energía cuando estaba en un nivel estable.
•...
“LUIS NAPOLEÓN DILLON”
EL ÁTOMO
Modelos atómicos.
Estructura atómica.
Número y masa atómico.
Isótopos, isóbaros,etc.
Pensamiento filosófico, 450 AC
Grecia antigua, escuela atomista.
Cualquier sustancia, c o n t i t u i d o
d e unidades i n d i v i s i b l e s llamado
”ÁTOMO” del griego
tomo= (división).
a= sin y
de
El
modelo
atómicoDalton, fue el primer modelo
con base
científica, en 1803
Representa al
átomo como
un esfera compacta
indivisible e indestructible.
Todos
los
elementos
se
diminutas partículas llamadas
componen
átomos.
de
Todos los átomos de un elemento dado son
iguales, pero los
átomos de un
elemento
difieren de los átomos de los demás elementos
Se forman compuestos
diferentes
elementosproporciones
fijas.
cuando átomos
se
combinan
de
en
Cuando dos
elementos
se combinan
para
dar más de un compuesto, hay proporciones
de átomos diferentes, pero definida, de números
enteros.
Cuando
se
lleva a cabo una reacción
átomos
las sustancias
química,
los
de
reaccionan unos con otros para
formar
iníciales sustancias nuevas y
diferentes,
con
combinaciones de átomos distintos.
SI RWILLIAM CROOKES
1919).
(1832que
Científico británico
inventó
el tubo
de
rayos catódicos.
Desviación del haz en
un campo magnético
dentro de un tubo de
descarga de Crookes.
Emisión de luz cuando
inciden
en
electrones.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3e
sofisicaquimica/3quincena5/3q5_contenidos_2d.ht
m
Tubo de descarga de Thomson.
Las
partículas
de
los
rayoscatódicos
interactuaban con un campo eléctrico.
Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se
igualaban la trayectoria era rectilínea
Se comprobó que los rayos catódicos (-),
partículas idénticas, independientemente
del
material del que estuviera echo el cátodo y
del tipo de gas residual del tubo.
Mientras
que los rayos
constituidos por
partículas
canales, también
(+), que tendían a
seratraídos por
el cátodo.
rayos catódicos,
A diferencia
la masa de
y lalo
ocurridodecon
carga
esas
los partículas dependían del gas
encerrado en el tubo.
http://
recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena5/3q5_co
ntenidos_2d.htm
Utilizado para estudiar partículas positivas.
Rayos canales
Rayos catódicos
Átomo esfera homogénea de electricidad
positiva. Loselectrones están incrustados
en ella.
Su modelo atómico lo asemeja a un budín
de pasas.
Átomo estacionario
POSTULADOS DE THOMSON
a) Que la materia es eléctricamente
neutra, esto permitiría pensar que aparte
de electrones, es posible que halla
partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los
átomos, pero no del mismo modo las
cargas positivas.
Ernest Rutherford(Neozelandés) bombardea
una laminilla de oro con partículas alfa
proveniente
de
fuente de radio y
una
descubre que casi toda la masa del átomo
está en su diminuto
núcleo con
carga
positiva.
www.youtube.com/embed/Q8RuO2ekNGw
Prácticamente toda
la masa y la carga del
átomo
se
concentran
en
un
núcleo
extremadamente diminuto,
lo que hacía que
las partículas alfa se desviaran abruptamente.http://
concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_in
teractiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_rut
her.htm
p://www.learnerstv.com/animation/animation.php?ani=%20121&cat=chemistry
Carga 2+ del núcleo de Helio es dos veces
mayor que la carga 1+ del núcleo de
hidrógeno,
la masa es
veces mayor
pero
4
que la masa del núcleo de hidrógeno
En una investigación
relacionada
radioactividaddescubre el
Neutrón: partícula con masa
casi igual a la del protón
pero
sin
carga
eléctrica.
con
la
En 1913
discípulo
Niels
Bohr
de
propone
Rutherford
un
nuevo
modelo
el átomo
de
para
Hidrógeno aplicando
acertadamente
la
Teoría Cuántica de la
radiación de Planck.
POSTULADOS DE BOHR
Los postulados de Bohr:
• El electrón no emitía energía cuando estaba en un nivel estable.
•...
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