ESTRUCTURA LEWIS

Estructuras de Lewis

Los gases nobles presentan gran estabilidad
química, y existen como moléculas mono-atómicas.

ESTRUCTURAS DE LEWIS
CARGA FORMAL
GEOMETRÍA MOLÉCULAR
PROFESORA: Rosalba López Ramírez
rlopezcursos@gmail.com

Su configuración electrónica es muy estable y
contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

La idea de enlace covalente fue sugerida
en 1916 por G.N. Lewis:

G. N. Lewis

e- de valencia
e- de valencia
22
88
88
88
88
88

He
He
Ne
Ne
Ar
Ar
Kr
Kr
Xe
Xe
Rn
Rn

Los átomos pueden adquirir estructura
de gas noble compartiendo electrones
para formar un enlace de pares de
electrones.

www.acienciasgalilei.com/alum/qui/lewis

Estructuras de Lewis
Molécula de Hidrógeno: H2

Estructuras de Lewis
Enlace covalente vsEnlace iónico

Tipos de enlaces covalentes:

1

Estructuras de Lewis
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados en la última capa).
Ej.: El enlace en la molécula de agua.

Estructuras de Lewis

Símbolos de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valenciacomo puntos
alrededor del símbolo del elemento:

Xv
v

Estructuras de Lewis

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?

Regla del octeto:
Los átomos se unen compartiendo
electrones hasta conseguir completar la
última capa con 8 e- (4 pares de e-) es
decir conseguir la configuración de gas
noble: s2p6
Tipos de pares de electrones:
1- Pares de e- compartidos entre dos átomos(representado con una línea entre los at. unidos)
· enlaces sencillos
· enlaces dobles
· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)

H H

Estructuras de Lewis

O O

N N

1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para un anión
poliatómico se le añade un e- más por cada carga negativa y para un catión se
restan tantos electrones como cargaspositivas.
2- Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos
mediante enlaces sencillos.
3- Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
4- Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo.
Ejemplo 1: CH4
1) C: 1s22s2p2 ⇒ 4eH: 1s1 ⇒ 1e- x4= 4e2)

H

8e-

Ejemplo 2: H2CO
1) C: 1s22s2p2 ⇒ 4eH: 1s1 ⇒ 1e- x2= 2eO: 1s22s2p4 ⇒6eH

2)
H

C
H

H

12e-

H

C

H

O

3) e- de v. libres: 12-6= 6

H

C

O

H

4)
H

C

O

2

Estructuras de Lewis

Formas Resonantes
En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe correctamente
las propiedades de la molécula que representa.

Estructuras de Lewis

Explicación: Suponer que los enlaces son promedios de las posibles situacionesO
O

Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dos enlaces idénticos mientras que
en la estructura de Lewis aparecen uno doble (+ corto) y uno sencillo (+ largo).

O
O

O

O

O
O

Formas resonantes
- No son diferentes tipos de moléculas, solo hay un tipo.
- Las estructuras son equivalentes.
- Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.
Ejemploscomunes: O3, NO3-, SO42-, NO2, y benceno.

O
or

Estructuras de Lewis

Estructuras de Lewis

Carga Formal
La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nº
de e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitad
de los e- compartidos).

H

I)
H

C

X= nº de e- de valencia

Cf = X – (Y + Z/2)

Y= nº de e- no compartidos
Z= nº de e-compartidos

En ocasiones es posible escribir más de una estructura de Lewis para una misma
molécula:
H
H

C
H

I

H

H

C

O

H

O

H

H

O

- Para C: Cf= 4-(0+8/2)= 0
- Para O: Cf= 6-(4+4/2)= 0

Correcta!

H

II)

C

O

H - Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1

H

H

H

- Para O: Cf= 6-(2+6/2)= +1

H

II

Utilizando el concepto de carga formal podemos...