Estructura molecular
Páginas: 19 (4742 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2011
El enlace covalente
• Podemos definir este tipo de enlace como aquel donde: – dos o más elementos comparten sus electrones • Ahora, ninguno de los átomos: – Tiene suficientemente poca energía en su capa de valencia como para perder sus electrones – Es suficientemente atractivo para quitarle al otro sus electrones • De manera que esta vez tendrán que compartir sus electrones
26/11/08 ESTRUCTURAMOLECULAR 150
El enlace covalente
• El caso más típico es el de dos átomos del mismo elemento • Dependiendo de su capa de valencia, podrán compartir más de un par de electrones. • La gran mayoría de las sustancias químicas son covalentes • Pueden ser gases, líquidos y además sólidos • En general presentan temperaturas de fusión bajas
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 151
Símbolos de Lewis
• Esun sistema que permite llevar la cuenta de los electrones alrededor de un átomo al unirse a otro – Fue inventado en 1915 por G.N. Lewis • Reglas básicas: – Escribe el símbolo atómico – Considera que cada lado es una caja que puede tener hasta 2 e– Cuenta los electrones de valencia del elemento – Llena cada caja pero no hagas pares a menos que no tengas de otra
Símbolos de Lewis
•
XEjemplo: – El oxigeno tiene 8 e- ; 6 de ellos son de valencia – Se van colocando en cada caja – Hasta que se tiene que tomar una decisión:
O
O
–
152 26/11/08
Obteniendo así, el símbolo de Lewis para el O
ESTRUCTURA MOLECULAR
O
153
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
1
Símbolos de Lewis
• Símbolos de Lewis para el 2° período (n = 2) de la tabla periódica
Estructuras de Lewis• G.N. Lewis, propuso que un átomo puede obtener la misma configuración de un gas noble simplemente compartiendo los electrones de otro átomo • De tal manera que por medio de esta operación se forma un enlace químico, al cual llamamos enlace covalente • Así por ejemplo la molécula de H2 es el ejemplo más simple de un enlace covalente el cual puede representarse por medio de su estructura de Lewisasí:
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
154
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
155
Estructuras de Lewis
• En el caso del H2, la densidad electrónica se concentra entre los dos núcleos así:
• Así los dos núcleos se quedan unidos en la molécula de H2 debido a dos factores, – La repulsión internuclear ha disminuido debido a la concentración de densidad electrónica entre los dos núcleos– Adicionalmente, cada núcleo de H atrae la nube electrónica que está entre ambos
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 156
• Al compartir un par de electrones cada hidrógeno tiene dos electrones en su capa de valencia, es decir el orbital 1s • En este sentido, tiene la configuración de un gas noble (He) • De la misma manera cuando dos átomos de Cl se unen covalentemente para formar la molécula deCl2, los electrones que se comparten son:
Estructuras de Lewis
• Cada cloro comparte un par de electrones, el cual forma el enlace químico y con ello obtiene la configuración del gas noble Argón
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 157
2
Estructuras de Lewis
• En las estructuras de Lewis los electrones compartidos se dibujan como una línea y los electrones que no se comparten se dejan comopuntos:
Estructuras de Lewis
• Para los no-metales y los metales representativos (bloques s y p) el número de electrones de valencia es el mismo que el número de la familia:
Elemento Grupo
F 7A 6A 5A 4A
Electrones de valencia
7 6 5 4
• Los electrones compartidos están entre los núcleos
O N C
158 26/11/08
Enlaces necesarios para completar el octeto 1 2 3 4
159
26/11/08ESTRUCTURA MOLECULAR
ESTRUCTURA MOLECULAR
Estructuras de Lewis
• Ejemplos de enlaces covalentes con hidrógeno:
Tipos de enlace
• Sin embargo, en muchas moléculas, para que los átomos puedan obtener la configuración de gas noble, necesitan compartir más de un par electrónico • Esto pueden hacerlo de varias maneras – la primera es la de encontrar varios átomos con los cuales compartir más de...
• Podemos definir este tipo de enlace como aquel donde: – dos o más elementos comparten sus electrones • Ahora, ninguno de los átomos: – Tiene suficientemente poca energía en su capa de valencia como para perder sus electrones – Es suficientemente atractivo para quitarle al otro sus electrones • De manera que esta vez tendrán que compartir sus electrones
26/11/08 ESTRUCTURAMOLECULAR 150
El enlace covalente
• El caso más típico es el de dos átomos del mismo elemento • Dependiendo de su capa de valencia, podrán compartir más de un par de electrones. • La gran mayoría de las sustancias químicas son covalentes • Pueden ser gases, líquidos y además sólidos • En general presentan temperaturas de fusión bajas
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 151
Símbolos de Lewis
• Esun sistema que permite llevar la cuenta de los electrones alrededor de un átomo al unirse a otro – Fue inventado en 1915 por G.N. Lewis • Reglas básicas: – Escribe el símbolo atómico – Considera que cada lado es una caja que puede tener hasta 2 e– Cuenta los electrones de valencia del elemento – Llena cada caja pero no hagas pares a menos que no tengas de otra
Símbolos de Lewis
•
XEjemplo: – El oxigeno tiene 8 e- ; 6 de ellos son de valencia – Se van colocando en cada caja – Hasta que se tiene que tomar una decisión:
O
O
–
152 26/11/08
Obteniendo así, el símbolo de Lewis para el O
ESTRUCTURA MOLECULAR
O
153
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
1
Símbolos de Lewis
• Símbolos de Lewis para el 2° período (n = 2) de la tabla periódica
Estructuras de Lewis• G.N. Lewis, propuso que un átomo puede obtener la misma configuración de un gas noble simplemente compartiendo los electrones de otro átomo • De tal manera que por medio de esta operación se forma un enlace químico, al cual llamamos enlace covalente • Así por ejemplo la molécula de H2 es el ejemplo más simple de un enlace covalente el cual puede representarse por medio de su estructura de Lewisasí:
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
154
26/11/08
ESTRUCTURA MOLECULAR
155
Estructuras de Lewis
• En el caso del H2, la densidad electrónica se concentra entre los dos núcleos así:
• Así los dos núcleos se quedan unidos en la molécula de H2 debido a dos factores, – La repulsión internuclear ha disminuido debido a la concentración de densidad electrónica entre los dos núcleos– Adicionalmente, cada núcleo de H atrae la nube electrónica que está entre ambos
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 156
• Al compartir un par de electrones cada hidrógeno tiene dos electrones en su capa de valencia, es decir el orbital 1s • En este sentido, tiene la configuración de un gas noble (He) • De la misma manera cuando dos átomos de Cl se unen covalentemente para formar la molécula deCl2, los electrones que se comparten son:
Estructuras de Lewis
• Cada cloro comparte un par de electrones, el cual forma el enlace químico y con ello obtiene la configuración del gas noble Argón
26/11/08 ESTRUCTURA MOLECULAR 157
2
Estructuras de Lewis
• En las estructuras de Lewis los electrones compartidos se dibujan como una línea y los electrones que no se comparten se dejan comopuntos:
Estructuras de Lewis
• Para los no-metales y los metales representativos (bloques s y p) el número de electrones de valencia es el mismo que el número de la familia:
Elemento Grupo
F 7A 6A 5A 4A
Electrones de valencia
7 6 5 4
• Los electrones compartidos están entre los núcleos
O N C
158 26/11/08
Enlaces necesarios para completar el octeto 1 2 3 4
159
26/11/08ESTRUCTURA MOLECULAR
ESTRUCTURA MOLECULAR
Estructuras de Lewis
• Ejemplos de enlaces covalentes con hidrógeno:
Tipos de enlace
• Sin embargo, en muchas moléculas, para que los átomos puedan obtener la configuración de gas noble, necesitan compartir más de un par electrónico • Esto pueden hacerlo de varias maneras – la primera es la de encontrar varios átomos con los cuales compartir más de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.