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LEO Y CONSTRUYO
GLOSARIO
*NITRURO: Es una sal del ácido azothídrico con un elemento menos electronegativo, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. 
*DILUYENTE: Un diluyente (también conocido como thinner) es un agente de dilución.Algunos fluidos son muy viscosos para que sean bombeados fácilmente o demasiado espesos para fluir de un punto a otro. Esto puede ser problemático,porque no sería económicamente viable para el transporte de dichos fluídos en este estado.
*ANHIDRIDO: son compuestos químicos orgánicos que tienen la fórmula general (RCO)2O, y formalmente son el producto dedeshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidoscarboxílicos de partida.
*OXIDACION CATALITICA: es un proceso destructivo similar a la oxidación térmica pero tiene lugar a más baja temperatura debido a la presencia de un catalizador. 
*REDUCCION:  Disminución de la fuerza, cantidad, tamaño o intensidad de una cosa
*ALCALI: son óxidos, hidróxidos y carbonatos (los carbonatos no son bases fuertes, ya que son la base conjugada de un ácido débil yno de un ácido neutro como el agua) de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y son muy hidrosolubles. 
*CALICHE:  es un depósito endurecido de carbonato de calcio. Éste se sedimenta con otros materiales, como arena, arcilla, grava y limo.
*SALITRE: es una mezcla de nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato de potasio (KNO3). Se encuentra naturalmente en grandes extensiones de Sudamérica,principalmente en la región norte de Chile, con espesores de hasta los 3,6 metros. Aparece asociado a depósitos de yeso, cloruro sódico (NaCl), otras sales yarena, y conforma un conjunto llamado caliche.
*AGENTE REDUCTOR: es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. *AGENTE OXIDANTE: es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
*NITRATO: son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.
*NITRITO: son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO2).

VAMOS A RECORDAR
1. Propiedades físicas y químicas del: nitrógeno, amoníaco, ácido nítrico. ( elabore uncuadro).
| NITROGENO | AMONIACO | ACIDO NITRICO |
PROPIEDADES FISICAS | Número atómico: 7
Peso atómico: 14,008
Radui atómico covalernte 0,70 A
Radio del ion N3-: 1,71 A
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3
Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido.
Fórmula molecular: N2
Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L
Densidad relativa,(aire = I), 0,9672
Densidad del N2 líquido, 8,808
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):
a 0 ºC.......23,54
a 25 ºC.....14,34
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC
Presión crítica, 33,5 atm | Peso molecular: 17.
Temperatura de fusión: –77.7 °C.
Temperatura de ebullición: –33 °C.
Temperatura crítica: 132 °C.
Densidadrelativa del gas (aire=1) a 25 °C: 0.6.
Densidad relativa del líquido (agua=1) a -34 °C: 0.7.
Presión de vapor a 20 °C: 8.6 bar. | El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inoloro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a unareacción con laCisteina presente en la queratina de la piel.Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2 |
PROPIEDADES QUIMICAS | El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor...
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