Estudiante de ingenieria

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Facultad de Química e Ingeniería - Rosario

Ingeniería Industrial

Termodinámica

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Trabajo Practico Nº 1

Correcciones especificasde las ecuaciones de estado para determinadas sustancias.

Guillermo Boffa

Juan José Barrau - Fabián Sassola

2012

11 de Septiembre==============================================================

Objetivo: encontrar una única ecuación de estado para una determinada sustancia, con sus debidas correcciones. En nuestro caso la sustancia a investigar será el Helio.
Ecuación deEstado: P.V=n.R.T
Que también puede escribirse de esta manera: P.v=R.T
Siendo v el volumen específico molar.
En gases ideales, se cumple que P.vR.T=1 pero en gases reales P.vR.T=Z≠1
Siendo Zel factor de compresibilidad del gas. Su valor depende de la naturaleza del mismo y del estado en que este el gas, siendo Z=f(P,T)
La ecuación de estado corregida será de la siguiente forma:P.v=R.T+B.P (IV)
siendo B=fT=a+bT+cT2+dT3+eT4
También Z se puede escribir de la siguiente forma, dividiendo a (IV) por R.T:
Z=1+B.PR.T (VI)
Las coordenadas criticas del Helio, excluyendo el volumenson:
Constantes Criticas Helio |
Zc | 0,3 |
Tc [ºK] | 5,3 |
Pc [atm] | 2,26 |

Definimos temperatura reducida y presión reducida como:
Pr=PPc y Tr= TTc (VII)
Dos o más gases sehallaran en estados correspondientes cuando sus coordenadas reducidas tengan el mismo valor. Este concepto fue propuesto por Van der Waals y se conoce con el nombre de ley de los estados correspondientes,la cual es aproximada porque difiere de la realidad.
El Helio al tener un Zc >0,27, se debe aplicar una correcion en la lectura final del factor de compresibilidad, siendo esta de la siguienteforma:
Z'=Zleido+Db.Zc-0,27
Luego según la tabla Nº7 de factores de compresibilidad de gases y líquidos puros, confeccionamos una tabla con valores reales de nuestra sustancia, tanto de Z' como...
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