ESTUDIANTE

En el semestre anterior de química, usted balanceó ecuaciones químicas sencillas por simple inspección o tanteo. Muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo portanteo resulte práctico; sin embargo, la gran mayoría de las reacciones de interés en este semestre (electroquímica, equilibrio iónico) son reacciones de óxido-reducción que comprenden latransferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Este último capítulo esta dedicado a los métodos comúnmente usados para elbalanceo de estas ecuaciones, a saber el método de la media reacción (o del ión-electrón) y el método del número de oxidación.

Antes de estudiar estos dos métodos de balanceo o igualación de ecuacionesde la media REDOX daremos unas definiciones importantes.

Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-

Reducción: Se refiere a la media reaccióndonde un átomo o un grupo de átomos ganan e-

Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.


Ejemplo: NO3- + 2H+ + e-NO2 + H2O (Reducción)

N+5 + e- N+4 (Reducción)


Agente Reductor:Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.


Ejemplo: C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación)o
C C+4 + 4e- (Oxidación)



En algunasecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)



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MÉTODO DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL...