Estudiante


UNIÓN QUÍMICA,  RESPONSABLE DE LAS INTERACCIONES ATRACTIVAS ENTRE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Arboleda, Lina; Cruz, Anthony; Florez, Andrés

Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad Del Valle
Cali, Colombia, Abril 2013


RESUMEN

Se probó la conductividad de algunas soluciones con la ayuda de un sistema eléctrico para saber qué clase de enlace era,iónico o covalente, se calculó el tiempo que toma en llegar al punto de fusión el NaCl, azúcar y parafina, se preparó una solución de 0.1M Cu(NO3)2 y NH4OH 6M obteniéndose un precipitado.

1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:


1. Se conectó un circuito a una batería de transistor de 9 voltios.

2. En un vaso de precipitados de 50 mL, se agregó 10 mL y se probó la conductividad de las siguientessustancias:


AGUA DESTILADA (H2O): No hubo conducción de electricidad.
SAL COMÚN (NaCl)(ac): Hubo conducción de electricidad y se alteró el color de la sustancia.
AZÚCAR( C12H22O11)(ac): No hubo conducción de electricidad.
ACETONA (CH3(CO)CH3): No hubo conducción de electricidad.
HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH): Hubo conducción de electricidad.
NITRATO DE COBRE (Cu (NO3)2: Tiene pocaconductividad.
HIDRÓXIDO DE AMONIO (NH4OH): No prende el bombillo pero se presentó un burbujeo en el electrodo positivo.
ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl): Hubo conducción de electricidad y adicionalmente hubo un burbujeo en el electrodo negativo.

3. Se procedió a tomar los puntos de fusión de azúcar, sal y parafina.

En 1 tubo de ensayo se agregó 0.1 g de NaCl, se pasó éste contenido en una espátula de aceroy se comenzó a calentar con la ayuda del mechero por cuatro minutos, sin embargo el NaCl no llego al punto de fusión.

En 1 tubo de ensayo se agregó 0.1 g de azúcar, se pasó éste contenido en una espátula de acero y se comenzó a calentar con la ayuda del mechero, llegó a su punto de fusión en 25.91 segundos.


En 1 tubo de ensayo se agregó 0.1 g de parafina, se pasó éste contenido en unaespátula de acero y se comenzó a calentar con la ayuda del mechero, llegó a su punto de fusión en 9.97 segundos.

4. Reconocimiento del enlace covalente coordinado.

En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de una solución 0.1 M de Cu (NO3)2 y se agregó gota a gota NH4OH 6M, se agitó manualmente con una varilla de vidrio hasta que la solución tomó una coloración azul oscuro.


En un Beaker de50 mL, se colocó 1 mL de AgNO3 al 0.5% y se agregó 1 mL de NaCl al 0.5%, ésta solución tomó una tonalidad lechosa. Se añadió al vaso 1.5 mL de agua destilada, aumentando su volumen pero continuó con el mismo color. Adicionalmente se agregó a la solución NH4OH 6M gota a gota, agitando constantemente hasta disolución completa, se agregó un total de 116 gotas.


2. DISCUSIÓN DE RESULTADOSCuando se montó el esquema eléctrico, se comprobó si la pila de 9V funcionaba, colocando el electrodo positivo y negativo juntos hasta que encendiera el bombillo, posteriormente se colocaron los electrodos separados encima de la superficie en que se encontraba el sistema, el bombillo encendió, entonces se observó que el material que ayudaba a conducir la electricidad era de carácter metálico.

Lassoluciones que condujeron muy bien la electricidad, son compuestos iónicos; estos compuestos al estar en contacto con el agua, se separan en sus correspondientes iones, ya que los aniones los atrae el electrodo negativo (cátodo) y a los cationes el electrodo positivo (ánodo), esto es lo que permite la conductividad eléctrica. Mientras que las soluciones que no lograron conducir la electricidadson compuestos covalentes que no presentan cargas por lo tanto no tienen un medio por el cual conducir la electricidad.

Como se pudo observar hubo soluciones como el Cu(NO3)2 y el NH4OH que presentaron baja conducción de electricidad con un pequeño “burbujeo”, esto se debe a que son compuestos cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad (electrolitos) pero como tuvieron muy baja...