Estudiante

Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Prof. Eudo Osorio
Laboratorio de Química II. Sección “A”



Preparación de disoluciones.














Maracaibo, Mayo 16 de2013.

Objetivos.
Diferenciar la formación o no de soluciones

Hallar la concentración de una solución

Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorioAspectos teóricos.
Disolución.
Una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos omás sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en formahomogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido,como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

Volumen.
El vocablo en latín volūmen ha impulsado la aparición del concepto de volumen, una palabraque permite describir al grosor o tamaño que posee un determinado objeto. Asimismo, el término sirve para identificar a la magnitud física que informa sobre la extensión de un cuerpo en relación atres dimensiones (alto, largo y ancho). Dentro del Sistema Internacional, la unidad que le corresponde:

Normalidad.
Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número deequivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución. Se representa por la letra N.

Indicador.
Sustancia que permite el seguimiento de una reacción mediante el cambio de color.Procedimiento experimental:

Preparación de 500ml de solución de a 0,0141N

PM= 169,87 g/mol Peq= 169,87g/eq


m= 0,0141eq/lx169,87g/eqx0,5l= 1,2g
ppm=mg/l= ==10v...