Estudiante
Páginas: 4 (928 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
Propiedades coligativas de las soluciones
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado)en una cantidad determinada de disolvente o solvente(sustancia en la cual se disuelve un ).
Propiedades Coligativas
La presión de vapor:
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, uncientífico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sidodemostrado mediante experimentos en se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presiónse realiza mediante la siguiente fórmula.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportanidealmente.
Calcular la presión de vapor de una solución:
El planteamiento del problema el siguiente: Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. deagua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol
Masa molecular del agua: 18 g/mol
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente.
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 =11,276 mol
Paso 2: Fracción molar (Fn)
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult
Se busca en la tabla la presión del agua a 26ºC que corresponde a Po y se sustituye en lafórmula.
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para loslíquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto...
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado)en una cantidad determinada de disolvente o solvente(sustancia en la cual se disuelve un ).
Propiedades Coligativas
La presión de vapor:
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, uncientífico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sidodemostrado mediante experimentos en se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presiónse realiza mediante la siguiente fórmula.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportanidealmente.
Calcular la presión de vapor de una solución:
El planteamiento del problema el siguiente: Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. deagua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol
Masa molecular del agua: 18 g/mol
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente.
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 =11,276 mol
Paso 2: Fracción molar (Fn)
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult
Se busca en la tabla la presión del agua a 26ºC que corresponde a Po y se sustituye en lafórmula.
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para loslíquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.