Estudiante

1.1 Elementos y compuestos:

Están formados siempre por átomos del mismo tipo , con igual número de protones y de electrones. Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como tipos de átomos existan.

Pueden estar formados por moléculas que solo contengan átomos idénticos

No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples.

Se representan con los símbolos químicos.Cada uno de los elementos presenta propiedades físicas y químicas específicas.

La mayoría son sólidos, 11 son gases y solo 2 son líquidos a temperatura ambiente. Se ordenan en la tabla periódica de los elementos químicos.


Compuestos químicos.

Resultan de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas , llamadas moléculas.

Se pueden separar ensus componentes por diferentes procedimientos.

Se presentan por fórmulas que son dos o más símbolos de los elementos que componen, indicando la proporción en que están combinados. Por ejemplo, la fórmula del agua , H2O , nos dice que tiene 2 átomos de hidrógenos y uno de oxígeno.

Presentan propiedades muy diferentes a las de cada elemento que lo constituye.

El número de compuestosquímicos conocidos sobrepasa con facilidad los 10 millones y cada día se elaboran miles de nuevos compuestos.







1.2 Dispersiones o mezclas
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Algunos ejemplos familiares son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento. Las mezclas no contienen una composiciónconstante, por tanto las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas

Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, se puede formar y volver a separar en sus componentes puros por medios físicos, sin cambiar laidentidad de dichos componentes. Así el azúcar se puede separar de la disolución acuosa al calentar y evaporar la disolución hasta que se seque. Si se condensa el vapor de agua liberado, es posible obtener el componente agua. Para separar los componentes de la mezcla de hierro y arena. Se puede utilizar un imán para recuperar las virutas de hierro. Después de la separación, no habrá ocurrido cambioalguno en las propiedades de los componentes de la mezcla.














1.3 Caracterización de los estados de agregación: Solido, Liquido, vítreo.
Sólido.
Estado físico de la materia rígido que tiene forma y volumen fijo.
Ejemplos: cubo de hielo, diamante, barra de hielo. Ver fig. 1.3.
Líquido.
Tiene volumen definido pero toma la forma del recipiente que lo contiene.
Ejemplos:gasolina, agua, alcohol, sangre. Ver fig. 1.3.
Gaseoso.
Los gases No tiene ni volumen ni forma fija, se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Sólido cristalino
Existen muchos ejemplos de sólidos cristalinos como por ej., la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) y el azúcar (sacarosa, C12H22O11). Es fácilreconocer estos sólidos como cristalinos porque las partículas macroscópicas que los forman (los cristales) tienen formas regulares: si examinamos cristales de cloruro de sodio bajo una lente de aumento, veremos que los cristales tienen forma de pequeños cubos.
Una característica notable de los sólidos cristalinos es que su fractura es regular, esto es, al partirlos siguen líneas y planos muyregulares. Así, si molemos los cristales de sal y los examinamos bajo un mayor aumento, veremos que siguen conservando formas muy regulares cúbicas.
Al mencionar la palabra cristal, se podría pensar en los vidrios de las ventanas. Ciertamente podemos considerarlos sólidos: mantienen su forma y su volumen, pero si quebramos un vidrio de una ventana (digamos, jugando fútbol) veremos que los cortes no...