estudiante

1.-La masa molecular será la suma de las masas presentes de cada uno de los atomos de la molécula 

masa atomica 
----------------------- 
C = 12 atomos x 12 gr/atomo = 144 gr 
H = 22 " x 1gr/atomo = 22 gr 
O = 11 " x 16 gr/atomo = 176 gr 
------------ 
342 gr 

Un mol de C12 H22 O11 tiene una masa de 342 gr 






a)
Proporción entre átomos de C y de H en cada muestra

Enla sacarosa:

C::::::::12::::::::::3,2·10^21
----- |||-------- = ----------------
H¨¨¨¨¨¨¨¨22¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨H

H=(22·3,2·10^21) :12

H=5,9 ·10^21 átomos

En la sacarina

C:::::::::7:::::::::3,2· 10^21
----- |||------ = -----------------
H¨¨¨¨¨¨¨¨5¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨H

H=(5·3,2·10^21) :7

H=2,3 ·10^21 átomos
b)
1 mol de sacarosa (C12H22O11)=12·12 + 1 · 22 + 16 · 11=342 gramos

! mol desacarina (C7H5O3NS)=12 ·7 + 1 · 5 + 16 · 3 + 14 + 32 =183 gramos
Por tanto, tiene mayor masa 1 mol de sacarosa.

2.-36 g de agua son 36/18 = 2 moles de agua

63 gramos de ácido son 63/63 = 1 molde ácido

hay el doble de moléculas de agua que de ácido

cada molécula de agua tiene 3 átomos , 2·3 = 6

cada molécula de ácido nítrico, HNO3, tiene 5 átomos, 5·1 = 5,

por lo tanto hay másátomos en el agua que en el ácido
3.- bueno tienes qque sumar los pesos atomicaos de cada elemento del compuesto:
el peso atomico de potasio (K) es 39.10g, el del nitrogeno (N) 14g y el del oxigeno(O) es 16g
ademas tienes que multiplicar cada peso atomico por el subindice de cada elemento, en el este caso:
16 g oxigeno x 3 = 48g oxigeno
14g nitrogeno x 1 = 14g nitrogeno
39.10g potasio x 1 =39.10 g potasio
y ahora sumas lo que te dio: 48 + 14 + 39.10 = 101.1 g/mol y ese el peso molecular o la masa molecular del nitrato de potasio
Haslo uu Hola 1 - Determinas La Masa Molar (mm). (KNO $ ₃$) K: 39 g / mol x 1 = 39 g / mol N: 14 g / mol x 1 = 14 g / mol O: 16 g / mol x 3 = 48 g / mol ---------------------------------- Total: 101 g / mol . 2 - El Resultado anterior TE indica la masa...