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Nomenclatura de sustancias
inorgánicas

1

Compuestos inorgánicos
Óxidos

Ácidos

Bases

Sales

Nomenclatura inorgánica
• Sustancias Binarias:
– Óxidos, Hidruros, Peróxidos, Sales haloideas,
ácidos hidrácidos, compuestos covalentes.

• Sustancias terciarias
– Hidróxidos, Oxácidos, oxosales.

• Sustancias cuaternarias
– Oxosales acidas, Oxosales basicas, Sales dobles.Nomenclatura
IUPAC
• Atomicidad
• Número de 
átomos

Stock
• Valencia
• Números 
romanos

Tradicional
• Valencia
• Prefijos y 
sufijos

Prefijos y sufijos
Prefijos: Antes de la raíz del nombre
Sufijos: Después de la raíz del nombre

Prefijos
Prefijos griegos
mono‐
di‐
tri‐
tetra‐
penta‐
hexa‐
hepta‐
octa‐
nona‐
deca‐

Atomicidad
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10Prefijos sistema tradicional
hipo

per

• Menor estado 
de oxidación
• Normalmente 
valencias 1 y 
2

• Mayor estado 
de oxidación
• Normalmente 
valencia 7

Sufijos sistema tradicional 
‐oso

‐ico

‐ito

‐ato

• Ácidos
• Menor 
estado de 
oxidación

• Ácidos
• Mayor 
estado de 
oxidación

• Sales
• Menor 
estado de 
oxidación

• Sales
• Mayor estado de 
oxidación

Óxidos
• Sustancias compuestas entre un elemento (E) y
oxigeno. Forma general:
E yO X
• El número de oxidación de E es siempre
positivo.
• El numero de oxidación de O es siempre 2
• Siempre se presentan como fórmulas
empíricas.

Nomenclatura de óxidos:
Sistema tradicional
• Este sistema requiere un conocimiento previo del numero
de oxidación del elemento combinado conoxígeno y de
cuantos números de oxidación positivos tiene.
• Composición del nombre:
– Parte 1: Palabra óxido.
– Parte 2: relativa al elemento E. Si el elemento sólo tiene un
numero de oxidación, entonces la segunda parte del nombres es:
¨de Nombre del elemento¨
Ejemplos
Li2O: Oxido de Litio.
Al2O3: Oxido de Aluminio

Nomenclatura de óxidos:
Sistema tradicional
• Si el elementotiene mas de un número de
oxidación y forma máximo cuatro óxidos: se usa
la regla:
Óxido prefijo + Raíz del nombre de E + sufijo
Prefijo
hipo

per

Sufijo
oso
oso
ico
ico

2 números de 
oxidación
menor
mayor

3 números de 
oxidación
menor
2
mayor

4 números de 
oxidación
menor
2°
3°
mayor

para seleccionar los prefijos y sufijos, se considera cuantos números
deoxidación positivos tiene, y cual de ellos es.

Ejemplos:
• Li2O
El litio sólo tiene un solo numero de oxidación, por lo tanto,
el nombre es: Óxido de litio.
• CoO
El número de oxidación del Co es +2, y el Co tiene dos
números de oxidación, el +2 y el +3, como tiene 2 números,
el menor usa sólo el sufijo oso.
Óxido cobaltoso
• Cl2O7
El cloro está usando el número de oxidación de +7, el cuales
el mayor de cuatro números (+1, +3, +5 y +7), por lo tanto el
nombre es: óxido perclórico

Nomenclatura de óxidos:
Stock
• En éste sistema el nombre es mucho más
simple, el nombre se compone:
Óxido de nombre del elemento (número de oxidación del elemento en números
romanos)

•
•
•
•

Ejemplos:
Li2O óxido de litio (I)
CoO óxido de cobalto (II)
Cl2O7 óxido de cloro (VII)Nomenclatura de óxidos:
Nombre sistematico
La nomenclatura sistemática propone una conexión directa
entre la composición y el tipo de sustancia con el nombre.
La regla para nombrar los óxidos es:
Si la formula empírica de oxido es: EXOY
Prefijo X + oxido + de + prefijo Y + nombre del elemento E
Los prefijos tienen significado numérico:
mono, di, tri ,tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona,deca.
Generalmente el prefijo mono se omite.

Nomenclatura de óxidos:
Nombre sistematico
• Ejemplos:
• Li2O

óxido de dilitio

• CoO monóxido de cobalto
• Cl2O7 heptaóxido de dicloro
• H2O

óxido de dihidrógeno

Hidróxidos (bases metálicas) 
• Sustancias compuestas entre un elemento
metálico (M) el grupo hidroxilo (OH ).
• Forma general:
M(OH)X
• El número de oxidación...