estudiante

UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

Práctica No. 6

Demostración de la Ley de la Conservación de la Materia

OBJETIVO
Comprobar la ley de la conservación de la masa,enunciada por Antoine Lavoisier.

INTRODUCCIÓN
En el siglo XVII se desarrollaron métodos experimentales para medir volúmenes de gases, para pesar gases, líquidos y sólidos y para efectuar reaccionesquímicas de forma que el peso de los reactivos y el de los productos de una reacción pidieran ser medidos con precisión. Dichos experimentos proporcionaron a los investigadores muchos hechos y condujeronal descubrimiento de leyes fundamentales que describen el comportamiento químico. De acuerdo con una de estas leyes, en cualquier transformación de la materia, la masa no se crea ni se destruye.Este enunciado, que resume el resultado de miles de pruebas es la Ley de la Conservación de la Masa: Antoine Lavoisier formuló esta ley en 1783. Como ilustración de esta ley, considérese el caso de lacombustión completa de la gasolina; dentro de los límites de nuestra capacidad para determinar los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción se puede asentar la siguienterelación:
Gasolina + Oxígeno = Dióxido de carbono + Vapor de Agua
(Peso de los reactivos) = Peso de los productos)
PROCEDIMEINTO:
1.- Lave y seque el material a utilizar en el experimento.
2.-Introduzca un tubo de ensaye de 12 x 75 a un matraz Erlenmeyer de 125 ml y tápelo con un tapón de hule y proceda a pesar todo el sistema en la balanza analítica. Nota: una vez pesado el material, ya nolo toque con las manos.
3.- Vierta 5 ml de H2SO4 diluido al matraz Erlenmeyer.
4.- Coloque 2 ml de BaCl2 al 5 % en el tubo de ensaye con sumo cuidado.
5.- Introducir el tubo de ensaye al matraz,tápelo y péselo con los reactivos.
6.- Levante el matraz y agítelo, de tal forma que se mezclen las soluciones.
7.- Una vez efectuada la reacción, péselos nuevamente.

RESULTADOS:

Peso del...