Estudiante

La ley de proporciones definidas
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación demasas constantes".Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental.
Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos dehidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno.
Hay algunos elementos que no pueden combinarse debido a que su valencia es 0: He, Ne, Ar, Kr
1.Algunos ejemplos de reactivos ilimitados son: O2, N2, H2, SO4
Ejemplos[editar]Tenemos un metal a la intemperie (Cu) este se va a oxidar con la ayuda del oxígeno:
Cu + O = Cu2O (100%)
2 g + O,5 g = 2,5 g (100%)
2.Entonces el Cu esta en una proporcion de 80% y el O esta en proporción del 20% una vez sabiendo esto podemos saber cuanto Cu y cuanto O hay en un compuesto aun si no nos dan todos los datos ejemplo:
Cu + O = Cu2O
8 g ? = ?
Si ocho gramos es el 80% cuanto es elrestante 20%??? la respuesta es 2 g por lo tanto:
Cu + O = Cu2O (100%)
8 g + 2 g = 10 g (100%)
3. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo.
Yahoo respuestas!
--CLASIFICACION DEREACCIONES QUIMICAS: ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede medirse por el incremento de la entropía del sistema. El efecto neto de la tendencia a formar enlaces fuertes y la tendencia de las moléculas e iones a disociarse se puede medir por el cambio en la energía libre del sistema. Todo cambio espontáneo atemperatura y presión constantes implica un incremento de la energía libre, acompañado de un aumento de la fuerza del enlace.
Ej de Reaccion Endotermica:
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. Esta misma reacción también ocurre en lasproximidades de las descargas eléctricas en una situación de tormenta eléctrica.
3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3 ; ΔH > 0
Un ejemplo de reaccion endotermica es la produccion de sulfuro de hierro a partir de hierro y azufre:
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)
otro ejemplo es la produccion de hierro metalico a partir de oxido de hierro y de carbono tipo grafito, esta reaccion es usada en la industriasiderurgica para la produccion de hierro:
FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g)
Así, por ejemplo, para descomponer el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono se necesita aportar 187,3 kJ/mol. Si no se aporta dicha cantidad, el carbonato no se descompondrá.
--exortermicas
* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se libera calor al medio, proveniente delsistema. Su ΔH es negativo.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor,1 es decir con una variación negativa de entalpía.El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A,...