estudiante

28) Los valores posibles del spin de un electrón, pueden ser: +1/2, -1/2
29) ¿Qué dice la regla de Hund sobre el llenado de electrones en determinados subniveles p, d, f?: Que la partículasubatómica es más estable cuando tiene electrones desapareados
30) ¿Qué dice la regla de Pauli, sobre el posicionamiento de los electrones en un subnivel energético?: Que no pueden haber dos femiones contodos sus números cuánticos idénticos en el mismo sistema cuántico ligado
31) a) Explique que distribuyen los Nos. Cuánticos, y que nombre recibe cada uno
Nos indica la característica de loselectrones de los átomos, los cuales se llaman; numero cuántico principal, secundario, magnético y de spin
b) ¿Cuáles son los símbolos de los números cuánticos?
n, d, m, s
32) Identifique los siguienteselementos:
a) 2, 1, -1, +1/2: Boro
b) 3, 2, +2, -1/2: Níquel
c) 1, 0, 0, +1/2: Hidrogeno
d) 4, 0, 0, +1/2: Potasio
e) 3, 2, +2, +1/2: Vanadio
33) Coloque los números cuánticos de lossiguientes elementos:
a) P: 3, 2, 0, +1/2
b) N: 2, 1, 1,+1/2
c) Br: 4, 1, 0, -1/2
d) Al: 3, 1, -1, -1/2
e) As: 4, 1, 1, +1/2
34) Utilizando la tabla periódica, ordene cada juego de átomos demenor a mayor radio atómico:
a) Cs, K, Rb: Cs, Rb, K
b) In, Te, Sn: In, Sn, Te

35) Utilizando la tabla periódica, ordene cada juego de átomos de menor a mayor radio iónico:
a) Ca, Mg, Be:Ca, Mg, Be
b) Ga, Br, Ge: Br, Ge, Ga
c) Al, Ti, Si: Ti, Al, Si
36) Prediga cual de los dos átomos, de los pares siguientes, tendrá la energía de primera ionización más grande:
a) O, Ne:Ne
b) Mg, Sr: Mg
c) K, Cr: Cr
37) Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Cu: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^10, 4s^1
b) C: 1S^2, 2S^2, 2P^2
C) Mg: 1s^2, 2s^2,2p^6, 3s^2
d) H: 1s^1
e) P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
38) Defina que es electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forman un enlace...