Estudiante

OBJETIVO

Determinar el efecto de diferentes variables (temperatura, naturaleza del solvente, naturaleza de soluto, agitación y tamaño de partícula) sobre la solubilidad y velocidad de disolución de una sustancia.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales:

Vaso de ppdo. chico
Varios tubos de ensayo.
Varilla.
Termómetro.
Mechero Bunsen.
Sulfato de Cobre.
Cloroformo.
Sacarosa (azúcar).Cloruro de Sodio.
Parafina.
Yodo.
Eter etílico.
Nitrato de Potasio.
Tiosulfato de Sodio hidratado.

Procedimiento:

Parte I: Velocidad de disolución.

a) Se colocó pequeñas cantidades de sulfato de cobre granulado en dos tubos de ensayo y agua hasta menos de la mitad. Se agitó con fuerza un tubo dejando el otro en reposo. Se observó: En el tubo que se agitó un color celeste más intensoque en el tubo que se mantuvo en reposo, formándose una solución homogénea en menor cantidad de tiempo. Es decir, fue mayor la velocidad de disolución cuando se agito la solución.

b) En dos tubos de ensayo con agua hasta menos de la mitad se les colocaron, en uno un trozo grande de sulfato de cobre, y en otro una cantidad igual de sulfato de cobre pulverizado en un mortero. Se tapó y agitóvigorosamente los dos tubos. Se observó: un color azul más intenso y en menor cantidad de tiempo en el tubo de ensayo que contenía el sulfato de cobre pulverizado el cual logró disolverse por completo en muy poco tiempo, mientras que en el otro tubo el color de la solución tiende a un color celeste con el transcurso de mayor cantidad de tiempo y se observa una mezcla heterogénea. Es decir, fue mayorla velocidad de disolución cuando el soluto estuvo pulverizado.

c) Se colocó agua hasta menos de la mitad de dos tubos de ensayo. Se calentó, sobre el mechero, uno de ellos hasta ebullición. Se agregó a cada uno un cristal de sulfato de cobre del mismo tamaño. Se observó: A temperatura de ebullición el sulfato de cobre se disolvió por completo casi instantáneamente, pudiéndose notar un colorazul en la solución en muy poco tiempo mientras que durante el mismo tiempo el tubo que permaneció a temperatura ambiente no tuvo cambio de calor, permaneció incoloro durante un lapso mayor. Es decir, fue mayor la velocidad de disolución a mayor temperatura.

Parte II: Solubilidad.

a) Naturaleza del solvente.
Se colocó en dos tubos de ensayo secos, 2 ml de agua en uno y 2 ml de cloroformo enotro. Se agregó a ambos tubos una pequeña cantidad de cristales de yodo. Se observó: un cambio a color violeta en la solución formada con cloroformo como solvente mientras que en la otra solución, donde el agua era el solvente, permaneció incolora. Por lo tanto el Iodo se disolvió en el cloroformo y no en el agua.

b) Naturaleza del soluto.
En cuatro tubos de ensayos secos se colocó 5 ml decloroformo. Se intentó disolver en este solvente aproximadamente 0.5 g de las siguientes sustancias: sacarosa, cloruro de sodio, éter etílico y parafina. Se observó: que lo único en disolverse fue la parafina, en los demás tubos de ensayo no se vio cambio alguno, el soluto se mantuvo depositado en el fondo de los mismos.

c) Temperatura.
Se colocó en dos tubos de ensayos 2 ml de agua y 1 g denitrato de potasio. Uno de ellos se lo calentó lentamente en un baño de agua a ebullición y luego se lo enfrió en un chorro de agua fría. Se observó: El nitrato de potasio no se disolvió a temperatura ambiente mientras que a la temperatura de ebullición esto si ocurrió y notablemente.

Parte III: Sobresaturación.

Se preparó tres tubos de ensayo secos con aproximadamente de 2 a 3 g de tiosulfatode sodio hidratado. Se calentaron lentamente todos los tubos. El tiosulfato liberó su agua de cristalización y se disolvió en ella. Una vez formada la solución, se llevó con cuidado a una gradilla y se dejó reposar los tubos hasta que se enfriaron. Se formó una solución sobresaturada.
Sobre los tubos enfriados a temperatura ambiente sin cristalizar se realizó el siguiente procedimiento:
Tubo 1:...