estudiante

Tema10: Gas Ideal

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Tema 10: Gas Ideal

Fátima Masot Conde
Ing. Industrial 2010/11

Fátima Masot Conde

Dpto. Física Aplicada III

Universidad de Sevilla

Tema10:Gas Ideal

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Tema 10: Gas Ideal

Índice:
1. Introducción.
2. Algunas relaciones para gases ideales
3. Ecuación de estado del gas ideal
4. Energía interna del gas ideal
5.Capacidades caloríficas de los gases ideales
6. Ley de Mayer
7. Nociones de Termodinámica Estadística
8. Proceso adiabático. Ecuación de Poisson
9. Posición relativa de isotermas yadiabáticas
Fátima Masot Conde

Dpto. Física Aplicada III

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Introducción
Gas ••No tiene volumen ni presión definidos.
Gas No tienevolumen ni presión definidos.
••Volumen: Depende del recipiente.
Volumen: Depende del recipiente.
••Presión: Dada por la ecuación de estado {P,V,T}
Presión: Dada por la ecuación deestado {P,V,T}

Sus moléculas se mueven
Gas Ideal ••Sus moléculas se mueven aleatoriamente sin
Gas Ideal ejercer fuerzas entre ellas. aleatoriamente sin
ejercer fuerzas entre ellas.••Muy baja densidad (las moléculas ocupan una
Muy baja densidad (las moléculas ocupan una
parte despreciable del volumen)
parte despreciable del volumen)
••Muy baja presión P ∼ ρTMuy baja presión
••La mayoría de gases aa presión atmosférica y
La mayoría de gases presión atmosférica y
temperatura ambiente se tratan como un gas
temperatura ambiente se tratan comoun gas
ideal.
ideal.
Fátima Masot Conde

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Algunas relaciones para gases ideales
(experimentales)(experimentales)

Ley de Boyle-Mariottte
Ley de Boyle-Mariottte

Para procesos a T=cte,
P

PV=cte

T
T3
T2
T1
V

líneas isotermas:
familia de hipérbolas equilateras
T1