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Las diferentes sustancias que existen en la naturaleza no siempre se encuentran en estado puro, sino que están mezclada o combinadas con otras, formando rocas, los océanos, la atmósfera , los seres vivos. Hay dos clases principales de mezclas :
Homogéneas y Heterogéneas.

Son mezclas homogéneas aquellas en que sus componentes se encuentran en una sola fase ; ejemplo lassoluciones.
Son mezclas heterogéneas aquellas cuyos componentes están en varias fases; ejemplo emulsiones, coloides y suspensiones.
Químicamente “ solución “ se define como una mezcla homogénea de dos o mas sustancias”. Generalmente al componente que está en mayor proporción se le llama disolvente y al que está en menor cantidad se le llama soluto.

Ejemplo:
En las siguientessoluciones, qué sustancia es el disolventes ?
a) 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina
b) dióxido de carbono y agua [ en el agua carbonatada )
c) 70 ml de alcohol isopropílico y 30 ml de agua
d) 25% de Ni y 75% de Cu [en el níquel de acuñación )
Solución .

a) la gasolina es el disolvente ; hay más cantidad de ella en la solución.
b) El agua es el disolvente ; está en mayor cantidad y suspropiedades se conservan.
c) El alcohol es el disolvente ; está en mayor cantidad .
d) El cobre es el disolvente ; ya que el níquel de acuñación contiene 75% de Cu.



Importancia de las Soluciones.
Las soluciones son muy importantes en muchos aspectos de la vida humana y en muchos de los procesos físicos y químicos que ocurren a nuestro alrededor. Las sustancias nutritivas sonllevadas en solución acuosa a todas las partes de una planta; los fluidos corporales de los animales son soluciones acuosas de numerosas sustancias ; los medicamentos y diversas drogas son generalmente disoluciones acuosas o alcohólicas. El aire es una solución gaseosa .







EJEMPLOS DE DIFERENTES TIPOS DE SOLUCIONES

Estado de la Solución
Estado delSolvente
Estado del Soluto
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire
líquido
Líquido
Gas
Oxígeno en agua
líquido
Líquido
Gas
Alcohol en agua
líquido
Líquido
Sólido
Sal en agua
sólido
sólido
Gas
Hidrógeno/platino
sólido
sólido
líquido
Hg en Ag


Las soluciones líquidas son las mas comunes y entre estas las de mayor importancia son las acuosas , debido a las propiedadesexcepcionales que presentan el agua como solvente . Entre estas podemos mencionar que el agua es la sustancia química mayor conocida ; es uno de los principales componentes de todos los organismos vivientes ;
Constituye cerca de 65% de cuerpo humano , y cerca del 95% de algunas plantas .

Miscibilidad Y Solubilidad
Cuando dos o mas sustancias forman una solución , se dice que son miscibles .Si al mezclarse forman una mas de una fase se dice que son inmiscibles . El agua y el alcohol son miscibles ; se mezclan entre sí en todas proporciones para formar una solución . Por el contrario , el agua y el aceite son inmiscibles , no se mezclan entre sí .
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100g de solvente a una determinada temperatura .Factores que Afectan la Solubilidad .
La solubilidad se ve afectada por los siguientes factores :
a.Temperatura : para sólidos en líquidos , un aumento de temperatura aumenta la solubilidad . La solubilidad de gases en líquidos de gases en sólidos siempre disminuye al aumentar la temperatura.

La solubilidad de gases en gases no se afecta por ningún factor y los gases semezclan en todas proporciones .
b. Presión : tiene efecto especialmente , sobre la solubilidad de gas en líquido , por ejemplo, el gas carbónico se disuelve a presión en las gaseosas y al destaparlas , se disminuye la presión y se expele el exceso de gas disuelto en relación a la nueva presión. La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de líquido en líquido y de sólido en líquido ....