Estudiante

Química
Examen Comprensivo II Trimestre

6.8 Configuraciones Electrónicas
* La configuración electrónica de un átomo es la organización y distribución de electrones en los diversos orbitales de este, cuyo estado basal, el más estable, se da cuando los electrones se encuentran en los menores niveles de energía
* El principio de exclusión de Pauli indica que la mayor cantidad deelectrones posible por orbital es dos. “Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital.”
* La ilustración que se utiliza para representar la configuración electrónica se denomina diagrama de orbitales, en el que cada orbital es representado por un cuadro y cada electrón con una flecha, ya sea hacia abajo o arriba, dependiendo de su espín.
* Unelectrón apareado es aquel cuyo orbital contiene otro electrón, es decir, el cuadro tiene flechas representando espines opuestos.
* Un electrón desapareado es el que no está acompañado por otro electrón en su orbital.
* La Regla de Hund establece que “en el caso de orbitales degenerados (p, d y f), se alcanza la menor energía cuando el número de electrones con el mismo espín es máximo”, esdecir, que todos los orbitales estén ocupados por un electrón de espín paralelo a otros orbitales.
* Dado que los electrones se repelen entre sí, al ocupar diferentes orbitales los electrones se alejan entre ellos, por lo que se disminuyen las repulsiones electrón-electrón.
* Para abreviar la configuración electrónica, en ocasiones se coloca la configuración del gas noble completo anterior yluego se colocan los electrones sobrantes. La parte de la configuración representada por el gas noble se denomina capa interna, por lo que sus electrones se llaman electrones internos. Los electrones de la capa externa están luego del gas noble. Los electrones de valencia son aquellos de la capa externa que están directamente involucrados en enlaces químicos.

6.9 Configuraciones electrónicas yla tabla periódica
* La tabla periódica es la mejor guía para saber el orden en que se llenan los orbitales, ya que su configuración electrónica se relaciona con su posición en la tabla.
* Los bloques s y p de la tabla periódica corresponden a los elementos representativos o los grupos principales.
* Los metales de transición están comprendidos en el bloque d.
* Los electrones delorbital f se refieren a los metales del bloque f, conformado por 7 orbitales.
* Cuando se añade una subcapa de electrones a los electrones de la capa externa, estos no llegan a involucrarse en enlaces químicos, por lo que no se consideran electrones de valencia. Esto aplica en los casos de las capas d y f.
* “En el caso de los elementos representativos no consideramos completamente llenaslas subcapas d o f para que estén entre los electrones de valencia, y en el caso de los elementos de transición de igual forma no consideramos una subcapa f completamente llena para que esté entre los electrones de valencia.”
* Durante las configuraciones electrónicas, se pueden dar anomalías en que un electrón de la capa s es trasladado a la capa d para completar el nivel, o por lo menosalcanzar la mitad de este. Esto se da debido a la cercanía de las energías de los niveles 3d y 4s, principalmente.

Capítulo 7: Propiedades periódicas de los elementos
La naturaleza periódica de la tabla se debe mayormente a las similitudes y repetición de patrones en las configuraciones electrónicas de los elementos que la componen.

7.1 Desarrollo de la Tabla Periódica
* Desde laantigüedad, el descubrimiento de elementos ha sido continuo, ya que algunos de ellos están presentes en forma elemental, mientras que otros han sido descubiertos a medida que se desarrolla la tecnología necesaria, ya que la mayoría de elementos forman compuestos con facilidad.
* En 1869, Dmitri Mendeleev (Rusia) y Lothar Meyer (Alemania), desarrollaron modelos similares de tabla de elementos,...