Estudiante

INFORME DE LABORATORIO Nº1: “DETERMINACION DE pH DE SOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDOS Y BASES”

Avila Ramiro
Matricula nº: 337
Lic. Bioquímica
Materia: Química Analítica Ι

EXPERIMENTO Nº1: DETERMINACION DE pH DE SOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDOS Y BASES

Se realizan los pasos correspondientes para preparar las soluciones como se pide en el práctico. Los resultados son los siguientes:

A_ Ac.Clorhídrico
M= 0,1
V= 15ml
pH= -log[H3O]
pH= 1

B_ Ac. Acético
M= 0,1
V= 15 ml
Ka= 1,810-5
[H3O]=Ka x Cac.
[H3O]=1,341x10-3
pH= -log[H3O]
pH= 2,872
C_ Hidróxido de Sodio
M= 0,1 [OH]= nº[OH] x Cb
V= 15 ml [OH]= 0,1

pOH= -log[OH]
pOH=1

pH= 14- pOH
pH= 13


Vaso de Precipitado | Sustancia ( nombre y formula ) | Concentración de la solución ( M ) | pHexperimental | pH teórico |
1 | Ac Clorhídrico: HCl | 0,1 | 2,11 | 1 |
2 | Ac Acético: CH3-COOH | 0,1 | 2,90 | 2,872 |
3 | Hidróxido de Sodio: NaOH | 0,1 | 12,94 | 13 |



EXPERIMENTO Nº2: DETERMINACION DE Ph DE SOLUCIONES DILUIDAS DE ACIDOS Y BASES

Se realiza el procedimiento correspondiente de dilución con los correspondientes resultados:

1_Vi x Ci = Vf x Cf
1ml x 0,1M10ml=Cf
0,01M= Cf
pH= 2

2_ Vi x Ci = Vf x Cf
1ml x 0,1M10ml=Cf
0,01M=Cf

H3O=Ka x Cac
[H3O]=4,242x10-4

pH= 3,352

3_Vi x Ci = Vf x Cf
1ml x 0,1M10ml=Cf
0,01= Cf

pOH= -log[OH]
pOH=2

pH= 14-pOH
pH= 12

Vaso de Precipitado | Sustancia ( nombre y formula ) | Concentración de la solución diluida ( M ) | pH experimental | pH teórico |
1 | Ac. Clorhídrico: HCl | 0,01 | 1,932 | 2 |
2 | Ac. Acético: CH3COOH | 0,01 | 3,728 | 3,352 |
3 |Hidróxido de Sodio: NaOH | 0,01 | 11,979 | 12 |





EXPERIMENTO Nº3: PREPARACION DE LA ESCALA DE pH A PARTIR DE SOLUCIONES DE ACIDO Y BASE

El procedimiento consiste en preparar una escala de pH desde el rango de 0 a 14. Se comienza tomando a partir de una solución patrón 0,1M de Ac Clorhídrico y NaOH 0,1M, las cuales se van a ir diluyendo sucesivamente hasta obtener los cambios enel rango de pH que se esperan.
En primer paso se toman directamente de las soluciones preparadas de concentración 0,1M 10 ml a los cuales no se los diluye y se calcula el pH. Después, de esos 10 ml se toma 1 ml y se lo coloca en otro tubo de ensayo a los cuales hay que agregarle 9 ml de agua destilado. De ese segundo tubo de ensayo se saca nuevamente 1 ml el cual se lo coloca en otro tubo deensayo con otros 9 ml de agua y así sucesivamente.
Después con el agregado de indicadores a esas soluciones diluidas pudimos determinar cómo los colores iban cambiando de más intenso a menos intenso. Esto era debido a la dilución que se realizo.
Para los pH de 14 a 8 el indicador que se utilizo fue fenolftaleína, pero solamente las soluciones de pH 13-12 y 11 se colorearon de color fucsia.Las demás quedaron incoloras con el agregado de éste. Otro grupo de la misma comisión utilizo un indicador diferente “Carmín Índigo” y todas las soluciones se colorearon de un tono azul que a partir de soluciones más diluidas el color era más tenue.
Los ácidos se colorearon con el indicador “naranja de metilo”, que a medida que las soluciones eran más diluidas el color anaranjado cada vez eramás “suave”.
ACIDOS

2_ Vi x Ci = Vf x Cf pH= -log [H3O]
1ml x 0,110ml =Cf pH=2
0,01= Cf

3_ Vi x Ci = Vf x Cf pH=3
1ml x 0,0110ml= Cf
1x10-3=Cf

4_ Vi x Ci = Vf x Cf
1ml x 1x10-310ml=Cf pH= 4
1x10-4=Cf

Los siguientes ejercicios son todos iguales hasta llegar al ítems 8 de los ácidos, en el cual nos encontramos que ahora...