Estudiante

Actividad experimental: LEY DE HESS


OBJETIVOS: Realizar medidas calorimétricas y verificar la Ley de Hess dentro del margen de los errores experimentales.
FUNDAMENTO TEÓRICO: Calorimetría.Capacidad calorífica. Calor específico. Cálculo Q a partir de m, ce y ΔT. Calorímetro. Entalpía, ΔH. Función de estado. Calor a P=cte.
Calor molar o entalpía molar de disolución y calor o entalpía molarde neutralización. Ley de Hess.

MATERIALES Y SUSTANCIAS:
|Calorímetro |Hidróxido de sodio puro |
|Balanza|Soluciones acuosas de |
|Probetas (3 rotuladas) | ( ácidoclorhídrico 0.5 M |
|Goteros (3 rotulados) |(ácido clorhídrico 1.0 M |
|Caja Petri|(hidróxido de sodio 1.0 M |
| |Agua|

PROCEDIMIENTO:
a) Determinación del calor de disolución del hidróxido de sodio sólido (proceso 1)
• Medir utilizando probeta 200mL de agua y verter en el calorímetro.• Introducir el termómetro en al calorímetro. Termostatizar.
• Medir la temperatura del agua y registrar su valor.
• Masar 4.0g de hidróxido de sodio sólido.
• Colocar el hidróxido desodio dentro del calorímetro y agitar suavemente hasta su disolución total.
• Leer la temperatura máxima alcanzada en el proceso y registrar su valor.
• Retirar el termómetro del calorímetro,lavarlo y secarlo.
• Volcar en la pileta el contenido del calorímetro, enjuagar el recipiente y dejarlo escurrir.


b) Determinación del calor de reacción del hidróxido de sodio sólido y el...