Estudiante

Práctica #3. Enlaces Químicos

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez - Instituto de Ciencias Biomédicas

Licenciatura Química - Laboratorio de Química Inorgánica

Elizabeth López Ramírez 106185

Resumen
Un enlace químico es una unión entre átomos o moléculas, en la presente se detectó que tipo de enlace tenían algunas sustancias como la sal, el azúcar, el vinagre, entre otrasobservando si conducían o no la electricidad con la ayuda de un circuito eléctrico.
Se encontró que sustancias iónicas como las sales eran capaces de conducir la electricidad mientras que las covalentes como el azufre y almidón (compuestos orgánicos) no lo lograban.

Introducción
Un enlace químico es una unión entre átomos (interatómicos) o moléculas (intermoleculares). Los enlacesinteratómicos son responsables del comportamiento químico mientras que los intermoleculares afectan las propiedades físicas [1].
Las uniones intermoleculares pueden ser debidas a fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrógeno. Entre los enlaces interatómicos se puede distinguir entre átomos unidos con electronegatividades muy distintas o que sean iguales o parecidas. En el primer caso se produceuna transferencia de electrones desde el átomo menos electronegativo al de mayor electronegatividad formándose iones positivos (cationes) y negativos (aniones), esta interacción se nombra enlace iónico [1].
En el caso de que las dos electronegatividades de los átomos sean parecidas o iguales, no existe una transferencia electrónica y la unión se

produce por compartición de electrones;si los átomos unidos tienen electronegatividades elevadas se le conoce como enlace covalente de lo contrario se conocen como enlaces metálicos [1].
En el enlace covalente importa la diferencia de electronegatividad entre los átomos; cuando dos átomos del mismo elemento están unidos se dice que es un enlace covalente no polar ya que su diferencia de electronegatividad es cero, cuando presentandiferencia en sus electronegatividades pero menores a 1.7 se le llama enlace covalente polar. Si la diferencia entre las electronegatividades de los átomos unidos es mayor a 1.7, el enlace se clasifica como enlace iónico [2].
Cuando un compuesto molecular se disuelve en agua, la mayoría de las veces las moléculas se dispersan por la solución por ello casi todos los compuestos son noelectrólitos. Algunas sustancias contienen iones y al entrar en contacto con el agua se separan lo que los hace electrólitos y son capaces de conducir la electricidad [2].
Se busca distinguir el tipo de enlace químico en una sustancia en base a la presencia de iones en un enlace iónico o no en un enlace covalente utilizando un circuito eléctrico.

Hipótesis
Se observara que los enlaces queproduzcan iones conducirán la electricidad.

Material
20 Vasos de precipitados
1 Agitador
Circuito eléctrico
Espátula

Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato de cobre (Cu2SO4)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Acetona (CH3(CO)CH3)
Etanol (C2H5OH)
Aceite comestible
Agua destilada (H20d)
Gasolina
Almidón (C6H10O5)n)
Azúcar (C12H22O11)
Vinagre (CH3COOH)
Azufre (S2)Metodología
En diez vasos de precipitados se vaciaron aproximadamente 50mL de agua destilada, luego a cada uno se le añadió una pizca o chorrito de cloruro de sodio, sulfato de cobre, bicarbonato de sodio, almidón, azufre, vinagre, acetona, etanol y aceite comestible. Luego a cada solución se le introdujeron los electrodos del circuito eléctrico y se observó si el foco encendía. Finalmente elprocedimiento se repitió con 50mL de gasolina en los diez vasos restantes.

Resultados
Con el agua condujo la corriente eléctrica el bicarbonato, el cloruro de sodio y el sulfato de cobre como se observa en la tabla #1. Entre estos se observó más intensa la luz de la solución de NaCl.

Tabla #1. Soluciones en agua con sus tipos de enlaces y conductividad eléctrica.
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