Estudiante

AREA DE CIENCIAS NATURALES

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PROFESOR :
CURSO : PARALELO:


LABORATORIO N°:

TEMA: ". ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
DEL HIDRÓXIDO DE ZINC"GRUPO N°
INTEGRANTES
-Micaela Álvarez
-.

FECHA DE REALIZACION :
FECHA DE ENTREGA :
CALIFICACION : OBJETIVOS .
Determinar experimentalmente si se forma o no un determinadocompuesto insoluble
Determinar el efecto del pH sobre la solubilidad. Deducir qué cationes son anfóteros y qué precipitados se solubilizan por formación del complejo amoniacal.
Estimar productos desolubilidad mediante medidas experimentales de concentraciones en el equilibrio y comparar los resultados obtenidos con el valor real.

FUNDAMENTO TEORICO
La aparición de una fase sólida en el seno de unlíquido, bien por adición de un
reactivo que forme un compuesto insoluble con alguno de los iones de la disolución o bien
por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, recibeel nombre de
precipitación y se llama precipitado al producto sólido obtenido.
El proceso de precipitación consiste en un fenómeno en el que cambia el tamaño de
las partículas, desde un tamañoinferior a 10-9 m (dispersión molecular) a tamaños
superiores a 10-6
Las leyes que regulan los equilibrios heterogéneos entre una fase sólida y una
disolución requieren definir previamente losconceptos de solubilidad y producto de
solubilidad.
m (suspensión).
Solubilidad
Cuando se tiene una disolución saturada en agua pura, en equilibrio con un
precipitado a temperatura constante, lacantidad de sustancia disuelta o soluto contenida en
la disolución se denomina solubilidad (s) y se expresa en gramos/L, moles/L, etc.
Producto de solubilidad
Para un electrolito AB↓ que sedisocia:
AB↓ ⇄ A- + B+
Se alcanzará una situación de equilibrio dinámico entre el sólido y los iones de la disolución,
Cuya constante, será:

Dado que...