estudiante

1.- Determinar la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O.

2. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determinar la fórmula empírica de cada uno.

R: FeS y Fe2S3.

3.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=24,24%,Cl=71,71% y H= 4,05%. Calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular, sabiendo que 0,942g de dicho compuesto ocupan un volumen de 213 ml medidos a 1 atmósfera y 0ºC.

4.- Un compuesto orgánicocontiene el 81,81 % de C y el 18,19 % de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mm Hg. Calcular:
a) Lafórmula empírica del compuesto.
b) La fórmula molecular del mismo compuesto.

5.- El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es 42,00 (g/mol). El análisis elemental de esta sustancia indica quecontiene un 14,3 % de hidrogeno y 85,7 % de carbono. Según estos datos calcular la fórmula molecular del hidrocarburo. Las masas molares del carbono e hidrógeno son 12 (g/mol) y 1 (g/mol)respectivamente

6.- Una sustancia orgánica presenta la siguiente composición centesimal: C37,23 %; H 7,81 % y Cl 54,95 %. Por otra parte 2,80 g de dicho compuesto en estado gaseoso, encerrado en un recipientede 1,15 l de capacidad ejerce a la temperatura de 27 ºC una presión de 706 mmHg. Hallar la fórmula empírica y molecular

7.- Hallar la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20% de C y 26,7 % de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g.

R: SCO

8.- Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de3,3 L medidos a 50oC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular

R: CH2 y C5H10

9. Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250ºC y 750 mm Hg, 1,65 g de dicha sustancia en forma de...