Estudiante

Actividad de adquisición y organización:
Configuración electrónica y tabla periódica

Descripción general de lo que se va a realizar en este documento: En este trabajo se hablara sobre la tabla periódica y sus elementos y muchas de las cosas que la conforman y que han ayudado a organizarla, aprenderla y complementarla de mejor forma como por ejemplo las diferentes teorías y modelos atómicos,los modelos cuánticos y los números cuánticos, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica y algunos compuestos con elementos de diferentes grupos periódicos así como algunos de los usos comunes que se les puede dar a dichos compuestos. En cierta forma se hablara de como la química, la tabla periódica y los diversos cambios que se le han dadoa ambos aspectos han afectado al mundo tanto científico como diario.

La evolución de las teorías y modelos atómicos.
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad delo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida,sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo.
A continuación se presentanlos modelos atómicos más importantes desde Dalton a la actualidad.

Modelo Atómico de John Dalton (1808):
A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como unapropiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos.
5.Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños.
6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos.
Modelo Atómico de John Thomson (1897):
Para los científicos de 1900, el descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, así como los llamados rayos canales o rayospositivos, llevó a la conclusión de que el átomo no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento, como había supuesto Dalton, sino que debía poseer una estructura.
El modelo propuesto por Thomson consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas, pasas o ciruelas sobre unpastel.
Modelo Atómico de Ernest Rutherford (1911):
Rutherford estudio de la radioactividad, descubierta a finales del siglo XIX, había conducido a la hipótesis de que el número atómico representaba el número de unidades de carga positiva del átomo y, puesto que este es neutro, también el número de electrones. La naturaleza de las distintas radiaciones que emite el radio fue establecida por...