Estudiante

COORDINACION EN COMPLEJOS DE COBALTO (III)
PRIMERA PARTE

1. OBJETIVO.

* Sintetizar en forma estable un complejo de un metal de transición, en el cual un anión determinado sirva al mismo tiempo como ligando y como contraión en la estructura cristalina.

2. RESUMEN TEÓRICO.

El cobalto es un metal de transición de configuración electrónica [Ar] 3d74s2. Este puede formarcompuesto de coordinación a partir del Co (II) o del Co(III).
El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color blanco azulado. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas con estructurascristalinas hexagonal y cúbica centrada en las caras. Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes. El estado de oxidación +2 es muy frecuente, así como el +3. También existen complejos importantes con el estado de oxidación +1. Debido a los varios estados de oxidación que presenta, existe un abundante número decompuestos de cobalto. El cobalto metálico en polvo finamente dividido es inflamable. Los compuestos de cobalto en general deben manipularse con precaución por la ligera toxicidad del metal.
En esta practica se realizara la oxidación atmosférica del CoCl2 (ac) en presencia de amoniaco y cloruro de amonio, para producir [Co(NH3)5Cl]Cl2 y [Co(NH3)6]Cl3.
De esta disolución acuosa pueden aislarse porcristalización diferentes sales dependiendo de las condiciones experimentales:
Sal lúteo: [Co(NH3)6]Cl3
Sal purpura: [Co(NH3)5Cl]Cl2
Sal rosa: [Co(NH3)5H2O]Cl3

3. OBSERVACIONES Y DATOS.

A) Preparación de cloruro de hexaminocobalto (III) [Co(NH3)6]Cl3
La solución de CoCl2.6H2O con NH4Cl es de color violeta, la cual al adicionar el NH3 concentrado se torna de color marrón oscuro, laadición del H2O2 ocasiona la liberación de unas pocas burbujas.
Con el primer enfriamiento se observa la aparición de un precipitado amarillo y la solución queda café-amarilla.
Al adicionar el HCl concentrado, hay liberación considerable de vapores y el precipitado se vuelve naranja, este solido con el enfriamiento precipita completamente.
B) Preparación de cloruro de cloropentaminocobalto (III)[Co(NH3)5Cl]Cl2
Se pesaron 1.1411 g de CoCO3 y al adicionar la 4-5 gotas de HCl se observa efervescencia y cambio de color de un café a azul. Luego se adiciono 2.4992 g de cloruro de amonio junto con NH3, lo que genero desprendimiento de vapor y se dio cambio de color de azul a violeta, pero al adicionar el agua se vuelve a dar un viraje de color a marrón.
Se continúa adicionando H2O2 produciendoefervescencia y el color marrón se torna más fuerte. Se adicionar NH4Cl y se deja calentar en baño maría por 30 min a 75°C, tornándose la solución de color verde oscuro (negro).
Luego confirmo el pH básico y se adiciona HCl(concentrado) en baño maría a 75°C . Este procedimiento se da un cambio de color a azul oscuro pero el color debe ser violeta.
(En este paso se dio un error, ya que antesde adicionar el HCl(concentrado), era necesario calentar 30min mas la solución).
La solución en calentamiento comienza a desprender vapor y generar un solido gris.
Al colocarse en baño de hielo se forma un precipitado violeta 7 la solución que esta azul se torna violeta.
Al lavar con agua fría el precipitado cambia de color de morado a verde y quedan dos tipos de solido, uno morado (poco) yotro verde (abundante).

* DATOS

Procedimiento A | gCoCl2.6H2O | 1.03 |
| gNH4Cl | 0.78 |
| precipitado | 0.386 |
Procedimiento B | gCoCO3 | 1.1411 |
| gNH4Cl | 2.4992 g |
| Papel filtro | 0.5616g |
| Papel filtro + precipitado | 1.2312g |
| Precipitado | 0.6996g |

4. CALCULOS Y RESULTADOS

A) Preparación de cloruro de...