Estudiante

Cuestionario
* GASES

1)Def. Gas Ideal
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en formade energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura. Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T)
Pv = K
P1*P2 = P1*P2

2)Ley de Boyle ,Mariotte , Charles y Gay- Lussac
Ley de Boyle, la que establece que la presión de una cantidad fija de un gas atemperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
Expresado:

P α 1/V

en la expresión anterior el signo "α" significa proporcional a, P es presión y V es volumen. Además podemos cambiar el signo de proporcionalidad por una igualdad incluyendo una constante de proporcionalidad.

P = (k) (1/V)

o lo que es lo mismo:

PV = k

Con lo anterior establecemos que el productode la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad de gas constante, es una constante.
Vale la pena mencionar que si sabemos que para un gas dado siempre PV es igual a 'k' entonces:

P1V1 = k = P2V2
por lo que:
P1V1 = P2V2

Ley de Charles, dice que cuando un peso determinado de gas perfecto absorbe o recibe energía mientras se mantenga a presión constante los volúmenes sondirectamente proporcionales a las temperaturas absolutas, esto quiere decir que si no hay calor disminuye el volumen y aumenta el volumen según el calor (la temperatura), y como es de temperatura para hacer esta relación se necesitan los grados kelvin y para hacer la ecuación primero se tiene que convertir.
V1 = v2
T1 = T2

V = K
T

Ley de Gay-Lussac , dice que cuando el peso de undeterminado gas perfecto absorbe o cede energía mientras se encuentra a un volumen constante las presiones absolutas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas y para esto debe pasar por un proceso llamado “Proceso Iónico”.
P = K
T

3) Ley General de los Gases

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la leyde Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen soninversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:

La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura deun sistema permanece constante.

PV = K
T
P1*V1 = P2*V2
T1 T2

4) Teoria Cinetica de Gases

El gas ideal está encerrado en un recipiente que dispone de un émbolo móvil, de modo que se puede aumentar o disminuir el volumen (área) del gas. Las moléculas se colocan inicialmente en posiciones aleatorias, las direcciones de sus velocidades también son aleatorias y susmagnitudes son iguales y proporcionales a la raíz cuadrada de la temperatura. Tenemos de este modo un sistema de partículas en equilibrio a la temperatura T, que chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente.

* CALOR Y TEMPERATURA

1) Diferencia entre calor y temperatura
Calor
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Al aplicar calor, sube la temperatura. |
El calor es una cantidad de energía y es una...