Estudiante

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
GOBIERNO BOLIVARIANO DE VENEZUELA
U.E COLEGIO LOS PIRINEOS DON BOSCO
SAN CRISTOBAL EDO. TACHIRA



SAN CRISTOBAL , EDO. TACHIRA
15 de Junio de 2012
INTRODUCCION

Para todo estudiante de 4to año es interesante investigar y consultar lo concerniente a:
Velocidad de reacción y equilibrio quimico ya que me permite avanzar en miconocimiento de las propiedades de las diferentes sustancias en sus estados y sometidos a situaciones externas.
El estudio de la velocidad de reacción y los mecanismos de reacción sin temas fundamentales para tener claridad en muchas situaciones químicas en nuestra vida cotidiana.

INDICE

* Conceptos fundamentales(reacciones reversibles e irreversibles)
* Concepto e historia del equilibrioquímico
* Constante de equilibrio , escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio
* Concepto de equilibrios homogéneos y heterogéneos
* Principio de Le Chatelier
* Factores que modifican el equilibrio
* Concepto de electrolitos y no electrolitos
* Teoría de Arrhenius
* Teoría protónica de Bronsted-Lowry
* Concepto e importancia del pH
* Conclusión* Bibliografía

CONCEPTOS FUNDAMENTALES (REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES)
Muchas reacciones terminan cuando se agotan los reaccionantes. o se consume el reaccionante que se encontraba en menor cantidad. Este tipo de reacción siempre conduce a la formación de unos productos determinados. En estas reacciones los productos formados no tienen tendencia a reaccionar nuevamente para formarlas sustancias iniciales. Estas reacciones se denominan irreversibles.
EJEMPLOS:

a) 2KClO3 2KCl + 303

b) H2(g) + I2(g) 2HI2(g)

Pero existen otras reacciones en las cuales los productos formados reaccionan entre si, y regeneran a las sustancias iniciales; en estos casos, la transformación química es incompleta, y se alcanza un estadode equilibrio dinámico, cuando las velocidades de reacción de los reaccionantes para formar los productos y la de y la de estos para regenerar a las sustancias iniciales, son iguales. Estas reacciones se llaman reversibles, y el equilibrio dinámico que se alcanza se denomina equilibrio químico. En estas reacciones, los reaccionantes están separados por dos flechas: una der izquierda a derecha,que corresponde a la a la reacción directa, y otra de derecha a izquierda que representa la reacción inversa.
EJEMPLOS:
a) 2HI(g) H2(g) + I2(g)

b) H2¨(g) + I2(g) 2HI(g)


CONCEPTO E HISTORIA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

Todo sistema en equilibrio representa un estado dinámico e el cual tienenlugar al mismo tiempo y a la misma velocidad dos o más procesos opuestos. Un equilibrio químico es un sistema dinámico en el cual se llevan a cabo al mismo tiempo y a la misma velocidad dos o más reacciones químicas opuestas. Cuando la velocidad de la reacción directa es exactamente igual a la velocidad de la reacción inversa, existe una situación de equilibrio químico. La concentración deproductos y reactivos no cambia, y el sistema parece estar en reposo porque los productos reaccionan con la misma rapidez a la que se están formando.
Henry Le Chatelier (1850-1936), en 1880 estudio la influencia de factores tales como la presión, la temperatura y la concentración en el equilibrio. En sus investigaciones, se mantuvo en estrecho contacto con los problemas planteados por la industria. E n1888 Le Chatelier enuncio su principio de la siguiente forma SI UN SISTEMA EN EQUILIBRIO SE PERTURBAO MODIFICAN SUS CONDICIONES (presión, temperatura, concentraciones) el equilibrio se rompe y el sistema evoluciona en la dirección que tiende a contrarrestar dicha modificación exterior, hasta alcanzar una nueva posición de equilibrio. Le Chatelier formulo su principio de una forma totalmente...