Estudiante

ION NITRATO, NO3
El ion nitrato es plano y estabilizado por resonancia entre 3 formas equivalente; los óxidos de nitrógeno son estabilizados en la misma forma. Casi todos los nitratos son solublesen agua. Los de Mercurio y de Bismuto se hidrolizan y precipitan sales básicas como BiONO3, pero se re disuelven al añadir HNO3 diluido. Los nitratos de metales ligeros forman nitritos + O2 al sercalentados, los nitratos de metales pesados forman oxido metálico + NO2 + O2, el nitrato de amonio es un caso especial: se dispone formando oxido nitroso y agua.
PRUEBAS PARA IDENTIFICACIÓN DENITRATOS.
I. Se pone una solución que tenga nitratos y FeSO4 y se añade lentamente Acido sulfúrico concentrado para que forme una capa abajo, en la interface aparece un anillo de color café, debido a laformación de iones nitrosil fierro II.
NO3-+3Fe+2+4H+=3Fe+3+NO+2H2O
NO+Fe+2= FeNO+2
Interfieren substancias oxidantes, reductoras o formadoras de complejos, como NO2-, I-, Br-, Cro4-, S2O3-2,SO3-2,SCN-, Fe(CN)6-4.
Para eliminarlos, se pueden precipitar con Ag2SO4. El nitrato se destruye con acido sulfámico.
II. El NO3- produce un color rojo con solución de brucina en H2SO4 concentrado. Labrucina es una amina natural, del grupo de los alcaloides. El color va desapareciendo gradualmente y entonces, la adición SnII produce una substancia de color violeta.
III. Con H2SO4 y cobre, elnitrato forma el gas café NO2 y una solución azul de iones cúpricos:
Cu+4H++2NO3-=2NO2+Cu+2+2H2O
IV. El nitrato puede ser reducido en solución alcalina con aleación “Devarda” (Zn-Al-Cu) o conotros metales activos, formando amoniaco:
8Al+5OH-+18H2O+3NO3-≜3NH3+8AlOH4-
Otros radicales que contienen nitrógeno, Fe(cn)6-4, SCN-, NO2-, NH4+, deben ser eliminados primero, porque también formanamoniaco.

ION ACETATO, H3C-CO2-Ac-.
El acido acético es estable en solución acuosa y también en el estado puro. Casi todos los acetatos son solubles en agua.
Cuando los acetatos se calientan con...