Estudiante

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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL.“SOLUCIONES QUÍMICAS” |


PROFESOR SOLICITANTE: Luz Eliana Maturana
INTEGRANTES:
* CARLOS MENA
* DAHIANNA PIZARRO
* JOCELYN ROJAS

COPIAPO, 14 DE DICIEMBRE DE 2012

INDICE GENERAL

Portada

1.- Introducción

1.1.- Fundamento teórico
1.2.- Objetivo general de la actividad
1.2.1.- Objetivos específicos

2.-Desarrollo experimental

2.1. Materiales
2.2 Montaje experimental
2.3. Actividades / descripción de procedimientos
2.4.- Actividades / descripción de procedimientos

3.- Conclusiones

4.- Material fotográfico






INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en iguales o distintos estados de agregación, siendo la homogeneidad una característica la cualpermite diferenciar a una solución de una mezcla heterogénea en donde es posible apreciar o separar los componentes. Las soluciones se clasifican según su estado físico en soluciones gaseosas, líquidas y sólidas
La concentración es otra de las características de las soluciones, la cual define claramente la cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución.
La sustancia presente enmayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que lassustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Este trabajo habla un poco acerca de lo básico que sedebe saber para poder adentrarse en el tema de las soluciones, este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente, un soluto y principalmente del desarrollo experimental realizado.








1.1 FUNDAMENTO TEÓRICO:
Para la correcta preparación de una solución debemos tener en cuenta los siguientes conceptos:
* Disolución: Es la cual es preparadadisolviendo una determinada cantidad de soluto, en un determinado volumen de solvente.
* Dilución: Es aquella que se prepara agregando solvente a una solución cuya concentración se conoce. Se mide un volumen de la solución concentrada (alícuota) y se añade una determinada cantidad de solvente, con el fin de obtener como resultado una solución más diluida.
Siendo los volúmenes necesariospara preparar la solución diluida se determinan mediante la fórmula de dilución: C1 x V2 = C2 x V2
Donde C1 es la concentración de la solución concentrada, V1 es el volumen de la solución concentrada, C2 es la concentración de la solución diluida y V2 es el volumen de la solución diluida.














1.2.- OBJETIVOS GENERALES
Mediante los materiales einstrumentos del laboratorio tenemos como objetivo principal preparar y reconocer las diferentes soluciones químicas mediante las técnicas adecuadas para esto.


1.2.1.- OBJETIVOS ESPESÍFICOS
* Reconocimiento de los materiales y herramientas de laboratorio.
* Preparar soluciones indicadas mediante las diferentes técnicas.
* Cuantificar las soluciones preparada según las distintasunidades de concentración.















2.- DESARROLLO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIALES:
En la experiencia realizada se utilizaron los siguientes materiales de laboratorio:
* 1 Vaso de pp. De 250 Ml.
* 1 vaso pp. de 100 Ml.
* 1 vaso pp. De 50 Ml.
* 1 Espátula de acero.
* 2 Vidrio reloj.
* 1 Probeta 100 ml.
* 1 Varilla de vidrio para...